丙三酸是一种有机酸，用
表示。
时，向
的溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含A微粒物质的物质的量分数
随溶液pH的变化曲线如图所示。下列相关说法正确的是
A.a点溶液中：
B.时，的第二步电离平衡常数的数量级为
C.b点溶液中：
D.当该溶液中
时，溶液中水电离出的
亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠
在溶液中可生成
、
、
、
等，其中和都具有漂白作用，但是有毒气体；经测定，
时各组分含量随pH变化情况如图所示
没有画出
则下列分析正确的是( )
A.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定
B.时，的电离平衡常数的数值
C.pH越大，该漂白剂的漂白性能越好
D.，
时，
溶液中：
室温下，向10mL0.2000mol/LNaOH溶液中滴加0.2000mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示
忽略溶液混合过程中体积变化
。已知H2CO3Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，下列说法正确的是
A.HA为弱酸，电离平衡常数的数量级约为10−9
B.b点所示溶液中c(A−)>c(HA)
C.pH=7时，c(Na+)=c(A−)+c(HA)
D.室温下，以酚酞为指示剂进行滴定，若氢氧化钠吸收少量CO2，恰好完全反应时消耗该HA溶液的体积仍为10 mL
室温时，用0.100mol/L盐酸滴定50.0mL Na2CO3溶液(不考虑CO2从溶液中逸出)，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是
A.a点溶液中：c(Na2CO3)=0.020mol/L
B.b点溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)
C.c点溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
D.室温时，H2CO3的一级电离平衡常数Ka1的数量级为10-7
常温下取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是
A.X是HA，M是HB
B.常温下pH：NaA溶液＞NaB溶液
C.常温下，对于
的值(R代表A或B)，一定存在HA＞HB
D.若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液的pH＞7，则c(A-)＞c(HA)
常温下,分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液,混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示.下列说法不正确的是( )
A. 曲线L1表示
与pH的变化关系
B. Ka(HA)=1×10-5.5
C. a点时两溶液中水的电离程度相同
D. 0.10mol/L MA溶液中存在:c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
