常温下，浓度均为c0，体积均为V0的MOH和ROH两种碱液分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg
的变化如图甲所示；当pH=b时，两曲线出现交叉点x，如图乙所示。下列叙述正确的是( )
A.c0、V0均不能确定其数值大小
B.电离常数Kb(MOH)≈1.1×10-4
C.x点处两种溶液中水的电离程度相等
D.lg相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则
增大
时，在氨
水体系中不断通入
，各种离子变化趋势如图所示。下列说法不正确的是
A.当
时，会有中间产物
生成
B.在
时，溶液中存在关系：
C.在
时，溶液中存在关系：
D.随着的通入，
不断减小
丙三酸是一种有机酸，用
表示。
时，向
的溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含A微粒物质的物质的量分数
随溶液pH的变化曲线如图所示。下列相关说法正确的是
A.a点溶液中：
B.时，的第二步电离平衡常数的数量级为
C.b点溶液中：
D.当该溶液中
时，溶液中水电离出的
亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠
在溶液中可生成
、
、
、
等，其中和都具有漂白作用，但是有毒气体；经测定，
时各组分含量随pH变化情况如图所示
没有画出
则下列分析正确的是( )
A.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定
B.时，的电离平衡常数的数值
C.pH越大，该漂白剂的漂白性能越好
D.，
时，
溶液中：
室温下，向10mL0.2000mol/LNaOH溶液中滴加0.2000mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示
忽略溶液混合过程中体积变化
。已知H2CO3Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，下列说法正确的是
A.HA为弱酸，电离平衡常数的数量级约为10−9
B.b点所示溶液中c(A−)>c(HA)
C.pH=7时，c(Na+)=c(A−)+c(HA)
D.室温下，以酚酞为指示剂进行滴定，若氢氧化钠吸收少量CO2，恰好完全反应时消耗该HA溶液的体积仍为10 mL
室温时，用0.100mol/L盐酸滴定50.0mL Na2CO3溶液(不考虑CO2从溶液中逸出)，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是
A.a点溶液中：c(Na2CO3)=0.020mol/L
B.b点溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)
C.c点溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
D.室温时，H2CO3的一级电离平衡常数Ka1的数量级为10-7
