下列各组物质既不互为同位素，又不互为同素异形体，也不互为同分异构体的是
A.白磷与红磷 B.
与
C.
与
D.
与
中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。
(1)砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。
①Ⅰ中，氧化剂是______。
②Ⅱ中，若1mol As4S4反应转移28mole-，则反应Ⅱ的化学方程式是______。
(2)Ⅲ中产物亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。
①人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是_____。
②将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，当pH调至11时发生反应的离子方程式是______。
③下列说法正确的是 ______(填字母序号)。
a．n(H3AsO3)：(H2AsO3-)=1：1时，溶液显碱性
b．pH=12时，溶液中c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)＝c(H+)
c．在K3AsS3溶液中，c(AsO33-)＞c(HAsO32-)＞c(H2AsO3-)
(3)工业含砷(III)废水常用铁盐处理后排放，其原理是：铁盐混凝剂在溶液中生产Fe(OH)3胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。经测定不同pH条件下铁盐对含砷(Ⅲ)化合物的去除率如图所示。pH在5~9之间时，随溶液pH增大，铁盐混凝剂对含砷(Ⅲ)化合物的吸附效果增强。结合(2)和(3)中图示解释可能的原因： _______。
氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。
I(1)工业上用N2和H2在一定条件下合成氨，下列措施能使正反应速率增大，且一定使平衡混合物中NH3的体积分数增大的是________。
A．降低反应温度 B．压缩反应混合物 C．充入N2 D．液化分离NH3
(2)常温下，向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3∙H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示，根据图像回答下列问题。
①表示NH3∙H2O浓度变化的曲线是________(填“A”或“B”)。
②NH3∙H2O的电离常数为________(已知lg1.8=0.26)。
③当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH4+)-c(NH3∙H2O)=________mol/L(用数字表示)。
II若液氨中也存在类似水的电离(H2O+H2O⇌H2O++OH-)，碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。
(3)写出液氨的电离方程式：____________________________。
(4)写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式：___________________。
(5)写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系：________________。
Na2SO3是一种重要的还原剂。
(1)已知：2Na2SO3(aq)+O2(aq)=2Na2SO4(aq) ∆H=mkJ/mol，O2(g)⇌O2(aq) ∆H=nkJ/mol，则Na2SO3溶液与O2(g)反应的热化学方程式为________。
(2)291.5K时1.0L溶液中Na2SO3初始量分别为4、6、8、12mmol，溶解氧浓度初始值为9.60mg/L，每5s记录溶解氧浓度，实验结果如图所示。当Na2SO3的初始量为12mmol，经过20s溶解氧浓度降为6.40mg/L，则0~20s内Na2SO3的平均反应速率为________mol∙L-1∙s-1。
(3)Na2SO3的氧化分富氧区和贫氧区两个阶段，贫氧区速率方程为v=k∙ca(SO32-)，富氧区反应速率方程v=k∙c(SO32-)∙c(O2)，k为常数。
①当溶解氧浓度为4.0mg/L，此时Na2SO3的氧化位于贫氧区时，c(SO32-)与速率数值关系如下表所示，则a=________。
c(SO32-)×10-3 | 3.65 | 5.65 | 7.3 | 11.65 |
V×106 | 10.2 | 24.5 | 40.8 | 104.4 |
②由富氧区速率方程v=k∙c(SO32-)∙c(O2)，当其他条件不变时，SO32-、O2的浓度分别增大为原来的2倍，反应速率为原来的________倍。
(4)两个阶段的速率方程和不同温度的速率常数之比如下表所示。已知ln(
)=
，R为常数，则Ea(富氧区)________(填“＞”或“＜”)Ea(贫氧区)。
反应阶段 | 速率方程 | k(297.9K)/k(291.5K) |
富氧区 | v=k∙c(SO32-)∙c(O2) | 1.47 |
贫氧区 | v=k∙ca(SO32-)∙cb(O2) | 2.59 |
(5)常温下，向H2SO3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。(不考虑Ｈ2SO3、SO32-的氧化)
①向H2SO3溶液中滴加NaOH至过量，滴加过程中水的电离程度变化趋势是______。
②由图分析，表示pH与-lg
的变化关系是曲线__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，亚硫酸的二级电离平衡常数Ka2为_________mol/L(用指数表示)。
25℃时，在CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH和CH3COO-二者各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示。
(1)25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=________。
(2)在pH＜4.76的溶液中c(CH3COOH)_______________c(CH3COO-)(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)pH＝4.76时，溶液中所有微粒(不考虑H2O)浓度由大到小的顺序为______________。
(4)将醋酸和醋酸钠等浓度等体积混合后的溶液中，pH__________4.76(选填“＞”、“＜”或“＝”)
(5)四室电渗析法制醋酸的工作原理如下图所示，则阳极电极反应式为____________；c膜为__________离子交换膜(选填“阳”或“阴”)，分析产品室得到醋酸的原因________。
常温下，浓度均为c0，体积均为V0的MOH和ROH两种碱液分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg
的变化如图甲所示；当pH=b时，两曲线出现交叉点x，如图乙所示。下列叙述正确的是( )
A.c0、V0均不能确定其数值大小
B.电离常数Kb(MOH)≈1.1×10-4
C.x点处两种溶液中水的电离程度相等
D.lg相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则
增大
