有关晶体的下列说法中正确的是 （ ）
A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B.原子晶体中共价键越强，熔点越高
C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D.氯化钠熔化时离子键未被破坏
通常状况下，
、
和
是三种气态单质。的组成元素是第3周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；和均由元素
组成，能氧化
，反应的离子方程式为
。
（1）写出物质的分子式：______，______，______。
（2）与的关系是______（填序号）。
a．互为同位素 b．属于同一物质
c．互为同素异形体 d．互为同分异构体
（3）导致大气中减少的主要物质是______。
（4）将和二氧化硫分别通入品红溶液中，都能使品红溶液褪色。利用褪色的溶液区别二者的实验方法是________________________。
（5）举例说明的氧化性比硫单质的氧化性强：________________________（用化学方程式表示）。
中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、
下成功合成金刚石。下列说法不正确的是
A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B.金刚石是碳的一种同位素
C.金刚石属于原子晶体 D.金刚石中只含有共价键
下列各组物质既不互为同位素，又不互为同素异形体，也不互为同分异构体的是
A.白磷与红磷 B.
与
C.
与
D.
与
中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。
(1)砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。
①Ⅰ中，氧化剂是______。
②Ⅱ中，若1mol As4S4反应转移28mole-，则反应Ⅱ的化学方程式是______。
(2)Ⅲ中产物亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。
①人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是_____。
②将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，当pH调至11时发生反应的离子方程式是______。
③下列说法正确的是 ______(填字母序号)。
a．n(H3AsO3)：(H2AsO3-)=1：1时，溶液显碱性
b．pH=12时，溶液中c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)＝c(H+)
c．在K3AsS3溶液中，c(AsO33-)＞c(HAsO32-)＞c(H2AsO3-)
(3)工业含砷(III)废水常用铁盐处理后排放，其原理是：铁盐混凝剂在溶液中生产Fe(OH)3胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。经测定不同pH条件下铁盐对含砷(Ⅲ)化合物的去除率如图所示。pH在5~9之间时，随溶液pH增大，铁盐混凝剂对含砷(Ⅲ)化合物的吸附效果增强。结合(2)和(3)中图示解释可能的原因： _______。
氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。
I(1)工业上用N2和H2在一定条件下合成氨，下列措施能使正反应速率增大，且一定使平衡混合物中NH3的体积分数增大的是________。
A．降低反应温度 B．压缩反应混合物 C．充入N2 D．液化分离NH3
(2)常温下，向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3∙H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示，根据图像回答下列问题。
①表示NH3∙H2O浓度变化的曲线是________(填“A”或“B”)。
②NH3∙H2O的电离常数为________(已知lg1.8=0.26)。
③当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH4+)-c(NH3∙H2O)=________mol/L(用数字表示)。
II若液氨中也存在类似水的电离(H2O+H2O⇌H2O++OH-)，碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。
(3)写出液氨的电离方程式：____________________________。
(4)写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式：___________________。
(5)写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系：________________。
