Question

有、、三种晶体，分别由、、、四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果如表所示。

晶体	熔点/℃	硬度	水溶性	导电性	水溶液与反应
	801	较大	易溶	水溶液（或熔融）导电	白色沉淀
	3500	很大	不溶	不导电	不反应
		很小	易溶	液态不导电	白色沉淀

（1）晶体的化学式分别为______；______。

（2）晶体的类型分别为______；______，______。

（3）、晶体中粒子间的作用力分别为______、______。

Answer

离子晶体 原子晶体 分子晶体 离子键 共价键

【解析】

A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成。根据A的水溶液与Ag+反应有白色沉淀，说明A的水溶液中有Cl-，再根据其可以导电得A为NaCl或HCl，又因为其硬度较大，熔点较高，所以A为NaCl；根据B的熔点很高、硬度很大、不导电、不溶于水，可判断其应该为原子晶体，所以B为金刚石；根据C的熔点很低、硬度很小，液态不导电，判断其为气体，易溶于水，水溶液与Ag+反应有白色沉淀，所以C为HCl；结合物质的组成和性质分析解答。

(1)由以上分析可知，A为NaCl，B为金刚石(C)，C为HCl，故答案为：NaCl；HCl；

(2)A的熔点较高，熔融状态下能导电，为离子晶体；B的熔点很高、硬度很大、不导电、不溶于水，为原子晶体；C熔点很低、硬度很小，为分子晶体，故答案为：离子晶体；原子晶体；分子晶体；

(3)A为NaCl，NaCl为离子化合物，晶体中粒子间的作用力为离子键；B为金刚石(C)，金刚石为原子晶体，原子间以共价键结合，故答案为：离子键；共价键。