Question

有A、B、C、D、E、F六种主族元素，已知：（a）A原子有四个电子层，其K、L层电子数分别与N、M层电子数相等；（b）B、C原子核外电子层数比A原子少1，B的最高正价和最低负价的代数和等于零，C的简单气态氢化物的化学式是H₂C；（c）D、E的阴离子都带有一个单位的负电荷，D的阴离子的电子层结构与氩原子相同，E元素没有对应的含氧酸；（d）F与A位于同一周期且是六种元素中原子半径最大的元素。

（1）写出六种元素的名称：A___；B___；C___；D___；E___；F___。

（2）A、C、D、F四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为____（用离子符号表示）。

（3）B、C、D三种元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为___（用化学式表示）。

Answer

钙 硅 硫 氯 氟 钾 S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+ HCl＞H2S＞SiH4

【解析】

A原子有四个电子层，其K、L层电子数分别与N、M层电子数相等，则A为钙元素；B、C原子核外电子层数比A原子少1，两种元素处于第三周期，B的最高正价和最低负价的代数和等于零，则B为硅元素，C的简单气态氢化物的化学式是，则C为硫元素；D、E的阴离子都带有一个单位的负电荷，D的阴离子的电子层结构与氩原子相同，则D为氯元素，E元素没有对应的含氧酸，则E为氟元素；F与A位于同一周期且是六种元素中原子半径最大的元素，则F为钾元素。

(1)分析可知，A~F分别为钙、硅、硫、氯、氟、钾；

(2)A、C、D、F四种元素的简单离子分别为Ca2+、S2-、Cl-、K+，四种离子的电子层结构相同，则核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+；

(3)金属性：Cl＞S＞Si，故简单气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞SiH4。