下列各物质中，除氢原子外，每个原子最外层均达到8电子结构，则它们的结构式错误的是（ ）
A.氧分子：O=O
B.S2Cl2：Cl-S-S-Cl
C.氢氰酸：H-C
N
D.光气（COCl2）：Cl-C-O-Cl
已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.BF3、CCl4中所有原子均达到最外层8电子稳定结构
B.18gH2O和18gD2O的中子数都为10NA
C.78gNa2O2中所含离子的数目为3NA
D.K2SO4溶于水的过程中有离子键、共价键的断裂
有A、B、C、D、E、F六种主族元素，已知：（a）A原子有四个电子层，其K、L层电子数分别与N、M层电子数相等；（b）B、C原子核外电子层数比A原子少1，B的最高正价和最低负价的代数和等于零，C的简单气态氢化物的化学式是H2C；（c）D、E的阴离子都带有一个单位的负电荷，D的阴离子的电子层结构与氩原子相同，E元素没有对应的含氧酸；（d）F与A位于同一周期且是六种元素中原子半径最大的元素。
（1）写出六种元素的名称：A___；B___；C___；D___；E___；F___。
（2）A、C、D、F四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为____（用离子符号表示）。
（3）B、C、D三种元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为___（用化学式表示）。
短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是
A.原子半径：丙＜丁＜戊 B.金属性：甲＞丙
C.氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D.最外层电子数：甲＞乙
下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力也完全相同是
A.CO2和SiO2
B.NaCl和HCl
C.(NH4)2CO3和CO(NH2)2(尿素)
D.NaH和KCl
生石灰遇水生成熟石灰，下列对此反应过程中化学键变化的判断正确的是
A.断裂离子键和共价键，形成离子键和共价键 B.只断裂离子键，形成离子键和共价键
C.只断裂共价键，形成共价键 D.离子键和共价键在反应前后没有变化
