四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。
元素 | X | Y | Z | W |
结构或性质 | X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐 | 焰色反应呈黄色 | 在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小 | 原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半 |
（1）W元素在周期表中的位置为__。
（2）四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质与其他三种物质在一定条件下均能发生化学反应，该物质对应的元素是__（填元素名称）。
（3）X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到的化合物为__（填化学式）。
（4）向含有Z元素的简单阳离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为__。
X、Y是同主族的两种元素，下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性强
C.X的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定
D.Y的单质能从的溶液中置换出X的单质
能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是（ ）
A.镁与冷的浓硫酸反应，铝与冷的浓硫酸不反应
B.铝的原子半径比镁小
C.Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不能
D.银的金属光泽不如镁显著
下列各物质中，除氢原子外，每个原子最外层均达到8电子结构，则它们的结构式错误的是（ ）
A.氧分子：O=O
B.S2Cl2：Cl-S-S-Cl
C.氢氰酸：H-C
N
D.光气（COCl2）：Cl-C-O-Cl
已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.BF3、CCl4中所有原子均达到最外层8电子稳定结构
B.18gH2O和18gD2O的中子数都为10NA
C.78gNa2O2中所含离子的数目为3NA
D.K2SO4溶于水的过程中有离子键、共价键的断裂
有A、B、C、D、E、F六种主族元素，已知：（a）A原子有四个电子层，其K、L层电子数分别与N、M层电子数相等；（b）B、C原子核外电子层数比A原子少1，B的最高正价和最低负价的代数和等于零，C的简单气态氢化物的化学式是H2C；（c）D、E的阴离子都带有一个单位的负电荷，D的阴离子的电子层结构与氩原子相同，E元素没有对应的含氧酸；（d）F与A位于同一周期且是六种元素中原子半径最大的元素。
（1）写出六种元素的名称：A___；B___；C___；D___；E___；F___。
（2）A、C、D、F四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为____（用离子符号表示）。
（3）B、C、D三种元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为___（用化学式表示）。
