Question

已知铷（）是37号元素，其相对原子质量是85.5，与钠位于同一主族，回答下列问题：

（1）铷位于第______周期，其原子半径比钠元素的原子半径______（填“大”或“小”）。

（2）铷单质性质活泼，写出在点燃条件下它与氯气反应的化学方程式：________________________；铷单质易与水反应，反应的离子方程式为________________________，实验表明铷与水反应比钠与水反应______（填“剧烈”或“缓慢”）；反应过程中铷在水______（填“面”或“底”）与水反应，原因是__________________。

（3）同主族元素的同类化合物的化学性质相似，写出过氧化铷与反应的化学方程式：________________。

Answer

5 大 剧烈 底 铷的密度比水的密度大

【解析】

铷是37号元素，原子结构中有5个电子层， Rb为碱金属元素，根据Na的性质结合同主族金属元素的性质递变规律来分析。

（1）铷是37号元素，原子结构中有5个电子层，最外层电子数为1，则位于第五周期，原子半径比钠原子大，故答案为：5；大；

（2）铷单质性质与钠的性质相似，但比钠更活泼，与氯气反应生产氯化铷，化学方程式为：；与水反应生成氢氧化铷：，比与水反应更剧烈，由于铷的密度比水大，反应时铷沉在水底；故答案为：；；剧烈；底；铷的密度比水的密度大；

（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，同主族元素的同类化合物的化学性质相似，过氧化铷与二氧化碳生成碳酸铷和氧气：；故答案为：。