用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.NA个Al(OH)3胶体粒子的质量为78g
B.常温常压下，2.24L H2含氢原子数小于0.2NA
C.136gCaSO4与KHSO4的固体混合物中含有的阴离子的数目大于NA
D.0.1mol•L－1FeCl3溶液中含有的Fe3＋数目一定小于0.1NA
下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（ ）
| 物质及其杂质 | 检验 | 除杂 |
A | Cl2（HCl） | 湿润的淀粉KI试纸 | 饱和食盐水 |
B | NaHCO3溶液（Na2CO3） | Ca（OH）2溶液 | 过量CO2 |
C | CO2（HCl） | AgNO3溶液（含稀硝酸） | 饱和Na2CO3 |
D | NO（NO2） | 湿润的淀粉KI试纸 | 水 |
A.A B.B C.C D.D
一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入2mol N2，右边充人CO和CO2的混合气体共16g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同）。右侧CO与CO2分子数之比为 （ ）
A.1:3 B.1:2 C.3:1 D.2:1
以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是 ( )
A.Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 B.MgCl2→Mg(OH)2→MgO
C.Na→Na2O2→O2 D.HCl→FeCl3→FeCl2
下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是( )
A.
B.
C.
D.
某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计以下实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1
分别投入足量的0.1
的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈，______与盐酸反应最慢。
（2）将
溶液与
溶液混合生成
，从而验证的碱性强于，继而可以验证
的金属性强于
。此设计______（填“合理”或“不合理”），理由是________________________。
Ⅱ．利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。
（3）仪器
的名称为____________，干燥管
的作用是__________________。
（4）实验室中现有药品：
溶液、
浓盐酸、
，请选择合适的药品设计实验来验证氯的非金属性强于硫。装置、
、
中所装药品分别为____________、____________、____________，装置中的实验现象为有黄色沉淀生成，相关反应的离子方程式为______________________________________。
（5）若要证明非金属性：
，则中加__________，中加
，中加__________，观察到中的现象为______________________________。
