Question

已知含有硝酸铜、硝酸锌、硝酸铁、硝酸银各 0.1mol 的混合溶液中加入 0.1mol 铁粉，充分搅拌后，铁溶解，溶液中不存在 Fe³⁺，同时析出 0.1mol 银。下列结论正确的是(    )

A.氧化性：Ag⁺ >Cu²⁺>Fe³⁺> Zn²⁺ B.溶液中 Cu²⁺与 Fe²⁺物质的量比为 2：1

C.0.1mol Fe 可还原 0.2mol 阳离子 D.加入 0.1molFe 时发生了反应 Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

Answer

C

【解析】

A、根据金属活动顺序表可知氧化性Zn2+＜Cu2+＜Ag+，根据金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁可知氧化性Cu2+＜Fe3+，因此氧化性应该是Zn2+＜Cu2+＜Fe3+＜Ag+，故A错误；

B、Fe先还原Ag+，其次是铁离子，最后是铜离子，0.1mol银离子需要消耗0.05mol铁，0.1mol铁离子消耗0.05mol铁，因此铁与银离子、铁离子恰好反应，则根据原子守恒可知溶液中Cu2+与Fe2+物质的量比为1：2，故B错误；

C、根据B中分析可知0.1molFe可还原0.1mol银离子和0.1mol铁离子，即0.1molFe可还原0.2mol阳离子，故C正确；

D、根据以上分析可知加入0.1molFe时发生反应为2Ag++Fe＝2Ag+Fe2+、2Fe3++Fe＝3Fe2+，故D错误。

故答案选C。