“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是( )
A.加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体
B.加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色
C.加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性
D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
已知含有硝酸铜、硝酸锌、硝酸铁、硝酸银各 0.1mol 的混合溶液中加入 0.1mol 铁粉，充分搅拌后，铁溶解，溶液中不存在 Fe3+，同时析出 0.1mol 银。下列结论正确的是( )
A.氧化性：Ag+ >Cu2+>Fe3+> Zn2+ B.溶液中 Cu2+与 Fe2+物质的量比为 2：1
C.0.1mol Fe 可还原 0.2mol 阳离子 D.加入 0.1molFe 时发生了反应 Fe+Cu2+=Fe2++Cu
某小组对某无色水样进行检验，已知水样中只可能含有K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、CO32-、SO42-、C1-中的若干种离子。该小组取100mL水样进行实验，先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol·L-1的硝酸，实验过程中沉淀质量变化情况如图所示，下列分析错误的是
A. 一定含有的离子是：K+、SO42-、CO32-
B. BC段反应的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
C. K+物质的量浓度的范围是： c(K+)≥0.6mol/L
D. 取少量水样置于试管中，滴加硝酸银溶液，可检验水样中是否含有C1-
某溶液中可能含有Na+、NH4+、SO42-、SO32-、Cl-、Fe2+、Fe3+、CO32-中的若干种，且各离子浓度均相同。为确定其组成现进行如下实验：
①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤
②向①中的滤液加入足量NaOH溶液，有沉淀生成，微热，有气体产生
下列说法正确的是( )
A.无法确定原溶液中是否存在SO32-
B.是否存在
需要通过焰色反应来确定
C.CO32-肯定不存在，Fe2+、Fe3+至少有一种
D.溶液中存在NH4+、SO42-、Cl-、Fe2+
丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（ ）
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色
③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去
⑤氨气通入酚酞溶液中→红色⑥用稀盐酸酸化Fe（NO3）2→变黄
⑦浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸→变红⑧Fe（OH）3胶体通电一段时间→阳极颜色加深
A.①②③④⑥ B.②③④⑤⑦
C.①②④⑤⑥ D.①③④⑦⑧
某学习小组向50mLBa（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液M中逐滴加入K2SO4和KOH的混合溶液N，产生沉淀的物质的量（n）随加入溶液N的体积（V）变化的关系如图。下列说法错误的是（ ）
A.溶液N中K2SO4和KOH的物质的量浓度均为1mol•L-1
B.X点沉淀的组成为0.09molBaSO4和0.03molAl（OH）3
C.溶液M中含有0.11molBa（NO3）2和0.03molAl（NO3）3
D.Y点到Z点之间发生的化学方程式为：Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O
