Fe2O3和铁粉的混合物中加入适量稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3＋，且Fe2＋与H2物质的量之比为4:1，那么在反应中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为（ ）
A.1:1:1 B.1:2:3 C.1:2:4 D.2:3:5
8.34 g FeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是
A.温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O
B.温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O
C.取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃，得到一种固体物质Q，同时只得到一种无色气体生成
D.在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2O
FeSO4＋H2O
“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是( )
A.加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体
B.加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色
C.加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性
D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
已知含有硝酸铜、硝酸锌、硝酸铁、硝酸银各 0.1mol 的混合溶液中加入 0.1mol 铁粉，充分搅拌后，铁溶解，溶液中不存在 Fe3+，同时析出 0.1mol 银。下列结论正确的是( )
A.氧化性：Ag+ >Cu2+>Fe3+> Zn2+ B.溶液中 Cu2+与 Fe2+物质的量比为 2：1
C.0.1mol Fe 可还原 0.2mol 阳离子 D.加入 0.1molFe 时发生了反应 Fe+Cu2+=Fe2++Cu
某小组对某无色水样进行检验，已知水样中只可能含有K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、CO32-、SO42-、C1-中的若干种离子。该小组取100mL水样进行实验，先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol·L-1的硝酸，实验过程中沉淀质量变化情况如图所示，下列分析错误的是
A. 一定含有的离子是：K+、SO42-、CO32-
B. BC段反应的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
C. K+物质的量浓度的范围是： c(K+)≥0.6mol/L
D. 取少量水样置于试管中，滴加硝酸银溶液，可检验水样中是否含有C1-
某溶液中可能含有Na+、NH4+、SO42-、SO32-、Cl-、Fe2+、Fe3+、CO32-中的若干种，且各离子浓度均相同。为确定其组成现进行如下实验：
①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤
②向①中的滤液加入足量NaOH溶液，有沉淀生成，微热，有气体产生
下列说法正确的是( )
A.无法确定原溶液中是否存在SO32-
B.是否存在
需要通过焰色反应来确定
C.CO32-肯定不存在，Fe2+、Fe3+至少有一种
D.溶液中存在NH4+、SO42-、Cl-、Fe2+
