ClO2与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
(1)仪器D的名称是____。安装F中导管时,应选用图2中的_____。
(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜____(填“快”或“慢”)。
(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是_____。
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为____,在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是______。
(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是_______,原因是_________。
(1)FeS2(二硫化亚铁)不溶于水,可溶于适量的稀硝酸中,离子反应式如下,请配平此氧化还原反应方程式:_____FeS2+_____H++_____N=______Fe2++______S+_____NO↑+______H2O。在上述氧化还原反应方程式中还原剂为_____________。
(2)为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验,实验方案设计错误的是____________(填字母)
A.④和⑤ B.只有③ C.③和④ D.①②③
(3)已知:氧化性Cl2>Br2>Fe3+,还原性Fe2+>Br->Cl-,则向1 L 0.2 mol·L-1的FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24 L,被氧化的粒子是________,此反应的离子方程式:________。
(1)在SO2、SiO2、Na2O、Na2O2、Fe2O3、Al2O3中,属于碱性氧化物的是______;
(2)石英耐高温,可制成石英坩埚,下列试剂可用石英坩埚加热的是________;
A.NaOH B.CaCO3 C.Na2CO3 D.KHSO4
(3)奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成,昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2,则其用氧化物的形式可表示为________________________;
(4)治疗胃酸(主要成分为HCl)过多的常用药物有小苏打、胃舒平等。
①请写出小苏打和胃酸反应的离子反应方程式_________________________;
②胃舒平主要成分为Al(OH)3,若中和等量的酸,消耗小苏打和Al(OH)3的物质的量之比为___________。
下列图像正确的是
A. 向氢氧化钙和氢氧化钠混合溶液中通入二氧化碳
B. 用氢氧化钠溶液滴定等浓度的盐酸和醋酸
C. 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳
D. 氯化氢和氯气的混合气体通入氢氧化钠溶液中
Fe2O3和铁粉的混合物中加入适量稀H2SO4,各物质恰好完全反应,测得溶液中不含Fe3+,且Fe2+与H2物质的量之比为4:1,那么在反应中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为( )
A.1:1:1 B.1:2:3 C.1:2:4 D.2:3:5
8.34 g FeSO4·7H2O(相对分子质量:278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示,下列说法正确的是
A.温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O
B.温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O
C.取适量380 ℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650 ℃,得到一种固体物质Q,同时只得到一种无色气体生成
D.在隔绝空气条件下,N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4+H2O