满分5 > 高中化学试题 >

下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( ) A.NaHCO3=Na++H+ +...

下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是(   

A.NaHCO3=Na+H+ CO32- B.NaHSO4=Na+ H+ SO42-

C.MgCl2=Mg2+2Cl- D.Ba(OH)2=Ba2+ 2OH-

 

A 【解析】 A.NaHCO3是弱酸强碱的酸式盐,在水溶液中HCO3-不能完全电离,故离子方程式应为NaHCO3=Na++HCO3-,故A错误; B.NaHSO4是强酸强碱的酸式盐,在水溶液中能完全电离,故离子方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-,故B正确; C.MgCl2能电离出2个氯离子,故离子方程式应为MgCl2=Mg2++2Cl-,故C正确; D.氢氧化钡是二元强碱,其离子方程式应为Ba(OH)2=Ba2+ +2OH-,故D正确; 故答案为A。
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

下列成语中涉及氧化还原反应的是(  )

A. 木已成舟    B. 蜡炬成灰    C. 铁杵成针    D. 滴水成冰

 

查看答案

工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定:

①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2H2O,反应式为:CH3OH+Cr2O72-+8H+=CO2↑+2Cr3++6H2O

②过量的Cr2O72-可用Fe2+与之完全反应:

   Cr2O72+   Fe2++   H+   Cr3++   Fe3++   H2O

现有0.12g工业甲醇,在H2SO4溶液中与25mL0.2molL-1K2Cr2O7溶液反应,多余的K2Cr2O7再用1molL-1FeSO4与其反应,结果用去FeSO4溶液9.6mL

1)配平第②步中离子方程式___

2)计算工业甲醇的质量分数___

 

查看答案

ClO2Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

1)仪器D的名称是____。安装F中导管时,应选用图2中的_____

2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使ClO2D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜____(填“快”或“慢”)。

3)关闭B的活塞,ClO2D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是_____

4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为____,在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是______

5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是_______,原因是_________

 

查看答案

(1)FeS2(二硫化亚铁)不溶于水,可溶于适量的稀硝酸中,离子反应式如下,请配平此氧化还原反应方程式:_____FeS2+_____H++_____N=______Fe2++______S+_____NO↑+______H2O。在上述氧化还原反应方程式中还原剂为_____________

(2)为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验,实验方案设计错误的是____________(填字母)

A.④和⑤ B.只有③ C.③和④ D.①②③

(3)已知:氧化性Cl2Br2Fe3+,还原性Fe2+Br-Cl-,则向1 L 0.2  mol·L-1FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24 L,被氧化的粒子是________,此反应的离子方程式:________

 

查看答案

1)在SO2SiO2Na2ONa2O2Fe2O3Al2O3中,属于碱性氧化物的是______

2)石英耐高温,可制成石英坩埚,下列试剂可用石英坩埚加热的是________

A.NaOH       B.CaCO3      C.Na2CO3     D.KHSO4

3)奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成,昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2,则其用氧化物的形式可表示为________________________

4)治疗胃酸(主要成分为HCl)过多的常用药物有小苏打、胃舒平等。

①请写出小苏打和胃酸反应的离子反应方程式_________________________

②胃舒平主要成分为Al(OH)3,若中和等量的酸,消耗小苏打和Al(OH)3的物质的量之比为___________

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.