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某混合物的水溶液中,只可能含有以下离子中的若干种:K+、Mg2+、Fe2+、Al...

某混合物的水溶液中,只可能含有以下离子中的若干种:K+Mg2+Fe2+Al3+NH4+ClCO32 SO42。现每次取100.00mL进行实验:(已知:NH4++OH - NH3 +H2O

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;

第二份加入足量NaOH后加热,收集到气体0.896 L(标准状况下)

第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤,干燥后剩余2.33g。请回答:

(1)c(CO32) =_________mol/L

(2)K+ 是否存在?__________;若存在,浓度范围是__________(若不存在,则不必回答第2)

(3)根据以上实验,不能判断______(填离子符号)是否存在。若存在此离子,如何进行检验?_____________________________________________________

 

0.2 存在 c (K+)≥0.2mol/L Cl 取少量原试液,加足量硝酸钡溶液过滤,取滤液加足量稀硝酸和硝酸银溶液,若有沉淀证明存在Cl,否则无Cl 【解析】 先根据实验现象判断溶液中存在的离子,不存在的离子,可能存在的离子; (1)先判断③中酸洗涤前后质量减少的量的成分,再根据减少的沉淀的量计算碳酸根离子的浓度; (2)先确定实验③中酸洗后沉淀的成分,计算硫酸根离子的物质的量,根据氨气的体积计算铵根离子的物质的量,再根据溶液中阴阳离子所带电荷相等,判断钾离子是否存在;若存在,根据阴阳离子的电荷相等,求出钾离子的物质的量,再根据物质的量浓度公式计算钾离子的物质的量浓度; (3)根据实验现象判断;根据氯离子的检验方法检验,但先判断硫酸根离子的干扰。 根据实验①现象判断:该溶液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-;根据实验②现象判断,该溶液中含有NH4+;根据实验③现象判断,该溶液中含有CO32-和SO42-离子,同时排除溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+; (1)根据实验③现象,酸洗涤沉淀前后,质量减少,减少的质量为碳酸钡的质量,则碳酸钡的物质的量为=0.02mol,由原子守恒可知,碳酸根的物质的量浓度===0.2mol/L; (2)根据实验③现象,酸洗涤沉淀后沉淀的质量为硫酸钡的质量,其物质的量为=0.01mol;由生成的NH3为0.896L,可知铵根离子的物质的量为=0.04mol;根据溶液中阴阳离子所带电荷相等得,钾离子存在;一个硫酸根离子、一个碳酸根离子都各带两个单位的负电荷,一个铵根离子、一个钾离子各带一个单位的正电荷,设其物质的量为xmol,根据溶液中阴阳离子所带电荷相等列方程式, 0.02mol×2+0.01mol×2=0.04m0l×1+xmol×1,解得:x=0.02,钾离子的物质的量浓度===0.2mol/L,因溶液中可能还含有Cl-,则实际c (K+)≥0.2mol/L; (3)根据实验①现象判断,不能判断氯离子是否存在;氯离子和银离子反应生成白色沉淀,且该沉淀不溶于水和硝酸,所以可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验,但先判断硫酸根离子的干扰,则实际操作为取少量原试液,加足量硝酸钡溶液过滤,取滤液加足量稀硝酸和硝酸银溶液,若有沉淀证明存在Cl,否则无Cl。  
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考点分析:
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Cu   CO2 Fe2O3 ④液氨    液态CH3COOH    熔融Ba(OH)2  蔗糖   NaOH溶液    ⑨冰水混合物   ⑩固体CaCO3

(1)上述物质中属于电解质的是_______(填序号,下同),属于非电解质是_______,既是电解质又能导电的是_________

(2)常温下,⑨⑩这三种物质相互作用可生成一种新物质Ca(HCO3)2,该反应_______(“是”或“不是”)氧化还原反应。

(3)写出下列反应的离子方程式

A.物质与足量稀硫酸溶液反应的离子方程式:________________________________

B.物质⑩与足量溶液反应的离子方程式:_________________________________

C.足量的NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2的溶液反应_______________________________

 

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a L Fe2(SO4)3CuSO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42完全沉淀;如加入足量的NaOH溶液得沉淀c mol,则原溶液中的c(Fe3+)为(   

A. B. C. D.

 

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在反应X2Y=R2M中,已知RM的摩尔质量之比为22∶9,若XY完全反应后,生成4.4 g R,则在此反应中M的质量为(  )

A.3.6g B.9g C.4.4g D.2.8g

 

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Na2SO4Fe2(SO4)3的混合溶液,已知其中Fe3的物质的量浓度为0.4 mol·L1SO42-的物质的量浓度为0.7 mol·L1,则此溶液中Na的物质的量浓度为(  )

A.0.1 mol·L1 B.0.15 mol·L1

C.0.2 mol·L1 D.0.25 mol·L1

 

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某氯原子的质量为a g,12C原子的质量为b g,用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列不正确的是

A. 该氯原子的摩尔质量为g/mol    B. x g该氯原子的物质的量是 mol

C. 1 mol该氯原子的质量是aNA g    D. y g该氯原子所含的原子数为NA

 

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