铜能与浓硫酸在加热条件下反应，反应方程式为：
_____Cu +____H2SO4（浓） 
_____CuSO4 +____SO2↑+_____H2O
(1)配平上述方程式，并用双线桥法分析电子转移的方向和数目___________（在答题卷上的方程式中表示）；
(2)该反应中还原剂为___________，氧化产物为__________；
(3)该反应中浓H2SO4体现____________性；
(4)还原剂与氧化剂的物质的量之比为______，标况下若生成SO2的体积为11.2 L，则反应时转移的电子为_______ mol。
某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+、Cl、CO32 和SO42。现每次取100.00mL进行实验：（已知：NH4++OH - 
NH3↑ +H2O）
① 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
② 第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.896 L（标准状况下）
③ 第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。请回答：
(1)c(CO32) =_________mol/L；
(2)K+ 是否存在？__________；若存在，浓度范围是__________(若不存在，则不必回答第2问)；
(3)根据以上实验，不能判断______（填离子符号）是否存在。若存在此离子，如何进行检验？_____________________________________________________。
①Cu ②CO2 ③Fe2O3 ④液氨 ⑤液态CH3COOH ⑥熔融Ba(OH)2 ⑦蔗糖 ⑧NaOH溶液 ⑨冰水混合物 ⑩固体CaCO3
(1)上述物质中属于电解质的是_______（填序号，下同），属于非电解质是_______，既是电解质又能导电的是_________。
(2)常温下，②⑨⑩这三种物质相互作用可生成一种新物质Ca(HCO3)2，该反应_______（“是”或“不是”）氧化还原反应。
(3)写出下列反应的离子方程式
A.物质③与足量稀硫酸溶液反应的离子方程式：________________________________。
B.物质⑩与足量⑤溶液反应的离子方程式：_________________________________。
C.足量的NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2的溶液反应_______________________________。
在a L Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量的NaOH溶液得沉淀c mol，则原溶液中的c(Fe3+)为（ ）
A.
B.
C.
D.
在反应X＋2Y=R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，若X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则在此反应中M的质量为( )
A.3.6g B.9g C.4.4g D.2.8g
有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，SO42-的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为( )
A.0.1 mol·L－1 B.0.15 mol·L－1
C.0.2 mol·L－1 D.0.25 mol·L－1
