[四川省绵阳市2019届高三第三次诊断性考试]化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是
A. 我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金
B. 高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池
C. 港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料
D. 火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小
(1)在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生如下反应：2NO＋O2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为________。
(2)按体积比为1:2:3所组成的N2、O2、CO2的混合气体100g，在标准状况下的总体积为_____L。
(1)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据数据计算该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为____________。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。
①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制，确定溶液体积的容器是________（填名称）。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
a．实验前，容量瓶中有少量蒸馏水.___________。
b．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．__________。
c.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．__________。
(4)①假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸．
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________________。
A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
著名导演陈晓卿执导的纪录片《风味人间》中第一集中介绍了一种川西地区的民间美食-灰水煮笋，这里的“灰水”即指加了草木灰的水。草木灰中富含K2CO3（还有少量的KCl和K2SO4），某兴趣小组打算从“灰水”中提取KCl，请你帮他们完成以下工作。
(1)检验“灰水”溶液中的SO42−______________________________________________________________________。
(2)检验“灰水”溶液中的CO32−。
①小组内有同学认为，往上层澄清溶液中滴入Ca(OH)2溶液观察白色沉淀产生即可证明其中含有CO32−。你认为此方案是否正确？__________（填“正确”或“错误”），理由是__________________________________________________________。
②小组内另一同学认为，应往澄清溶液中加入过量稀盐酸，通过______的现象判断CO32-的存在。写出加入过量盐酸反应的离子方程式__________________________。
(3)经过充分讨论后，小组内同学共同设计出了下面的分离提纯路线：
①“混合物1”经过一系列操作最终得到KCl固体，下列操作顺序合理的是______。
a、加入过量K2CO3溶液 B、加入过量稀盐酸 C、过滤 D、蒸发结晶
A、a→b→c→d B、a→c→b→d
C、b→c→a→d D、c→a→b→d
②实验室中，蒸发结晶操作应在___________（填仪器名称）中进行。
铜能与浓硫酸在加热条件下反应，反应方程式为：
_____Cu +____H2SO4（浓） 
_____CuSO4 +____SO2↑+_____H2O
(1)配平上述方程式，并用双线桥法分析电子转移的方向和数目___________（在答题卷上的方程式中表示）；
(2)该反应中还原剂为___________，氧化产物为__________；
(3)该反应中浓H2SO4体现____________性；
(4)还原剂与氧化剂的物质的量之比为______，标况下若生成SO2的体积为11.2 L，则反应时转移的电子为_______ mol。
某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+、Cl、CO32 和SO42。现每次取100.00mL进行实验：（已知：NH4++OH - 
NH3↑ +H2O）
① 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
② 第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.896 L（标准状况下）
③ 第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。请回答：
(1)c(CO32) =_________mol/L；
(2)K+ 是否存在？__________；若存在，浓度范围是__________(若不存在，则不必回答第2问)；
(3)根据以上实验，不能判断______（填离子符号）是否存在。若存在此离子，如何进行检验？_____________________________________________________。
