下列说法中错误的是（ ）
A.采煤工业爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能预防火灾
B.国产大型飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料
C.《肘后急备方》“青蒿一握，以水二升渍，取绞汁”，该过程属于物理变化
D.高级脂肪酸乙酯是生物柴油的一种成分，它属于油脂
某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
（实验）将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
（提出假设）
假设1：白色物质是Na2O。
假设2：白色物质是Na2CO3。
假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。
（设计实验方案．验证假设）该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
方案1 | 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 | 溶液变成红色 | 白色物质为Na2O |
方案2 | ①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 | 出现白色沉淀 |
|
③静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 | 无明显现象 |
（思考与交流）
（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_______。
（2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为_______。
（3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，_______成立。你的理由是_______。
（4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_______。
（5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：_______。
中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：___________________________。
(2)写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：__________________________________。
(3)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_______________________________________。
(4)有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸，_________、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器为_______________________。
(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为____________________________。
Ⅰ.下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子，该小组同学取了100ml水样进行实验：向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol·L-1硝酸，实验过程中沉淀质量与所加试剂量的关系变化如下图所示：
（1）仅凭观察可知该水样中一定不含有的阳离子是____。
（2）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为___mL。
（3）试根据实验结果推测K+是否存在___（填“是”或“否”）若存在，其物质的量浓度的范围是___mol·L-1（若不存在，则不必回答）。
（4）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子_____________（写出实验步骤、现象和结论）。
Ⅱ.湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。
（1）写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：____________。
（2）若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为___mol。
（3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），原因是______。
实验室需要0.1mol•L-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__（填序号），本实验所用玻璃仪器E的规格和名称：_____配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___（填仪器名称）．
（2）容量瓶不能用于____（填序号）．
A配制一定体积准确浓度的标准溶液
B长期贮存溶液
C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D准确稀释某一浓度的溶液
E量取一定体积的液体
F用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度____0.1mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___0.1mol•L-1．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为_____mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用___mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___。
（5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作：______________。
书写化学方程式
（1）过氧化钠和二氧化碳反应：________
（2）向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液：
a____________b______________
