化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图：已知：R1CH2COOCH2CH...

化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图：

已知：R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3+CH3CH2OH

（1）化合物A的名称是__。

（2）反应②和⑤的反应类型分别是__、__。

（3）写出C到D的反应方程式__。

（4）E的分子式__。

（5）F中官能团的名称是__。

（6）X是G的同分异构体，X具有五元碳环结构，其核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为6：2：1：1。写出两种符合要求的X的结构简式___。

（7）设计由乙酸乙酯和1，4-二溴丁烷制备的合成路线___（无机试剂任选）。

1，3-丁二烯氧化反应取代反应 +2CH3CH2OH+2H2O C8H12O3 羰基、酯基、、、（任意2种）【解析】 1，3-丁二烯与乙烯双键加成可以生成环己烯，环己烯氧化成C（1，6-已二酸），之后通过D的分子式可以确定由C到D是酯化反应。（1）化合物A的名称是：1，3-丁二烯；故答案为：1，3-丁二烯；（2）反应②是碳碳双键断裂形成羧基，组成上加氧，属于氧化反应。反应⑤是羰基与酯基连接的碳原子上氢原子被甲基替代，属于取代反应；故答案为：氧化反应；取代反应；（3）对比C、E的结构，结合D的分子式、给予的信息可知，C与乙醇发生酯化反应生成D，D发生取代反应生成E，故D的结构简式为，C到D的反应方程式为：+2CH3CH2OH+2H2O ；故答案为：+2CH3CH2OH+2H2O；（4）交点为碳原子，用氢原子饱和碳的四价结构，可知E的分子式为C8H12O3；故答案为：C8H12O3；（5）F中官能团的名称是：羰基、酯基；故答案为：羰基、酯基；（6）X是G的同分异构体，X具有五元碳环结构，其核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为6：2：1：1，X存在对称结构，符合要求的X的结构简式有：故答案为：（任意2种）；（7）乙酸乙酯在乙醇钠、DMF作用下生成，和1，4-二溴丁烷发生类似合成路线中的E→F的反应生成，再发生碱性水解后酸化得到最终产物。合成路线为：故答案为：。

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考点分析：

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联氨（N2H4）可以用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种可能的反应机理如图所示。回答下列问题：

（1）Cu2+基态核外电子排布式为___。

（2）1molN2H4•H2O含σ键的数目为___。

（3）Cu2O与NH3•H2O反应能形成较稳定的Cu（NH3）2+的原因是__。

（4）N2H4的晶体类型是___。N2H4与O2的相对分子质量相近，但N2H4的熔点（2℃），沸点（114℃）分别远远高于O2的熔点（218℃），沸点（183℃），原因是___。

（5）NaClO发生水解可生成HClO，HClO的空间构型是__，中心原子的杂化类型是__。

（6）已知Cu2O晶胞的结构如图所示：

①在该晶胞中，Cu+的配位数是___。

②已知该晶体密度为dg/cm3，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则晶胞参数α为___nm（用含d和NA的代数式表示）。

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航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。

Sabatior反应：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）

水电解反应：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）

（1）将原料气按n（CO2）：n（H2）=1：4置于恒容密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O（g）的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。

①请将a、b、c三点的逆反应速率va、vb、vc由大到小排序：___。

②Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化效率的是___（填标号）。

A.适当减压

B.增大催化剂的比表面积

C.反应器前段加热，后段冷却

D.提高原科气中CO2所占比例

E.合理控制反应器中气体的流速

③高于380℃，H2O的物质的量分数随温度升高而降低的原因是：___。

（2）一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2（g）+2H2（g）C（s）+2H2O（g） △H代替Sabatier反应，再电解水实现O2的循环利用。

Ⅰ.①已知：CO2（g）和H2O（g）的生成焓为：-394kJ/mol，-242kJ/mol。则△H=____kJ/mol。（生成焓是一定条件下，由其对应最稳定单质生成1mol化合物时的反应热。）

②若要此反应自发进行___（填“高温”或“低温”）更有利。

③Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是___。

Ⅱ.350℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入8molH2和4molCO2发生以上反应，若反应起始和平衡时温度相同（均为350℃），测得反应过程中压强随时间的变化如表所示：

时间/min	0	10	20	30	40	50	60
压强	6.00P	5.60P	5.30P	5.15P	5.06P	5.00P	5.00P

①350℃时Bosch反应的Kp=___（Kp为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压）

②Bosch反应的速率方程：v正=k正•c（CO2）•c2（H2），v逆=k逆•c2（H2O）（k是速率常数，只与温度有关）。30min时，___（填“＞”“＜”或“=”）；升高温度，k正增大的倍数___k逆增大的倍数。（填“＞”“＜”或“=”）

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通过对阳极泥的综合处理可以回收贵重的金属，一种从铜阳极泥（主要成分为Se、Ag2Se、Ag、Cu、CuSO4和Cu2S等）中分离Ag、Se和Cu的新工艺流程如图所示：

（1）已知预处理温度为80℃，预处理渣中几乎不含S元素，预处理时Cu2S发生反应的离子方程式为___，比起传统工艺中采用浓硫酸作氧化剂，本工艺中采用稀H2SO4溶液添加MnO2做预处理剂的主要优点是___。

（2）回收分渣中的银，可用如下过程：

已知：S2O32-在碱性条件下很稳定，易与银离子络合：Ag++2S2O32-Ag（S2O3）23-。常温下，络合反应的平衡常数为K稳[Ag（S2O3）23-]=2.8×1013，Ksp（AgCl）=1.8×10-10。

①Ⅰ中发生的离子反应方程式为：AgCl（s）+2S2O32-（aq）Ag（S2O3）23-（aq）+Cl-（aq），常温下此反应的平衡常数K为___（结果保留二位小数）。

②Ⅱ中还原剂为Na2S2O4，在碱性条件下进行反应生成Na2SO3，离子反应方程式为____。

③Ⅲ中银渣回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。从化学平面的角度分析原因___。

（3）分硒渣的主要成分是Cu2Se，可被氧化得到亚硒酸（H2SeO3）。已知常温下H2SeO3的Ka1=2.7×10-3，Ka2=2.5×10-4，则NaHSeO3溶液的pH___7（填“＞”、“＜”或“=”）。二元强酸硒酸（H2SeO4）可以用电解亚硒酸溶液的方法制得，电解时的阳极反应式为____。