下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）
A | B | C | D |
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硅太阳能电池 | 锂离子电池 | 太阳能集热器 | 燃气灶 |
A.A B.B C.C D.D
化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图：
已知：R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3
+CH3CH2OH
（1）化合物A的名称是__。
（2）反应②和⑤的反应类型分别是__、__。
（3）写出C到D的反应方程式__。
（4）E的分子式__。
（5）F中官能团的名称是__。
（6）X是G的同分异构体，X具有五元碳环结构，其核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为6：2：1：1。写出两种符合要求的X的结构简式___。
（7）设计由乙酸乙酯和1，4-二溴丁烷制备
的合成路线___（无机试剂任选）。
联氨（N2H4）可以用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种可能的反应机理如图所示。回答下列问题：
（1）Cu2+基态核外电子排布式为___。
（2）1molN2H4•H2O含σ键的数目为___。
（3）Cu2O与NH3•H2O反应能形成较稳定的Cu（NH3）2+的原因是__。
（4）N2H4的晶体类型是___。N2H4与O2的相对分子质量相近，但N2H4的熔点（2℃），沸点（114℃）分别远远高于O2的熔点（218℃），沸点（183℃），原因是___。
（5）NaClO发生水解可生成HClO，HClO的空间构型是__，中心原子的杂化类型是__。
（6）已知Cu2O晶胞的结构如图所示：
①在该晶胞中，Cu+的配位数是___。
②已知该晶体密度为dg/cm3，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则晶胞参数α为___nm（用含d和NA的代数式表示）。
航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。
Sabatior反应：CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）
水电解反应：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）
（1）将原料气按n（CO2）：n（H2）=1：4置于恒容密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O（g）的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。
①请将a、b、c三点的逆反应速率va、vb、vc由大到小排序：___。
②Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化效率的是___（填标号）。
A.适当减压
B.增大催化剂的比表面积
C.反应器前段加热，后段冷却
D.提高原科气中CO2所占比例
E.合理控制反应器中气体的流速
③高于380℃，H2O的物质的量分数随温度升高而降低的原因是：___。
（2）一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2（g）+2H2（g）C（s）+2H2O（g） △H代替Sabatier反应，再电解水实现O2的循环利用。
Ⅰ.①已知：CO2（g）和H2O（g）的生成焓为：-394kJ/mol，-242kJ/mol。则△H=____kJ/mol。（生成焓是一定条件下，由其对应最稳定单质生成1mol化合物时的反应热。）
②若要此反应自发进行___（填“高温”或“低温”）更有利。
③Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是___。
Ⅱ.350℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入8molH2和4molCO2发生以上反应，若反应起始和平衡时温度相同（均为350℃），测得反应过程中压强随时间的变化如表所示：
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
压强 | 6.00P | 5.60P | 5.30P | 5.15P | 5.06P | 5.00P | 5.00P |
①350℃时Bosch反应的Kp=___（Kp为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压）
②Bosch反应的速率方程：v正=k正•c（CO2）•c2（H2），v逆=k逆•c2（H2O）（k是速率常数，只与温度有关）。30min时，
___
（填“＞”“＜”或“=”）；升高温度，k正增大的倍数___k逆增大的倍数。（填“＞”“＜”或“=”）
通过对阳极泥的综合处理可以回收贵重的金属，一种从铜阳极泥（主要成分为Se、Ag2Se、Ag、Cu、CuSO4和Cu2S等）中分离Ag、Se和Cu的新工艺流程如图所示：
（1）已知预处理温度为80℃，预处理渣中几乎不含S元素，预处理时Cu2S发生反应的离子方程式为___，比起传统工艺中采用浓硫酸作氧化剂，本工艺中采用稀H2SO4溶液添加MnO2做预处理剂的主要优点是___。
（2）回收分渣中的银，可用如下过程：
已知：S2O32-在碱性条件下很稳定，易与银离子络合：Ag++2S2O32-
Ag（S2O3）23-。常温下，络合反应的平衡常数为K稳[Ag（S2O3）23-]=2.8×1013，Ksp（AgCl）=1.8×10-10。
①Ⅰ中发生的离子反应方程式为：AgCl（s）+2S2O32-（aq）Ag（S2O3）23-（aq）+Cl-（aq），常温下此反应的平衡常数K为___（结果保留二位小数）。
②Ⅱ中还原剂为Na2S2O4，在碱性条件下进行反应生成Na2SO3，离子反应方程式为____。
③Ⅲ中银渣回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。从化学平面的角度分析原因___。
（3）分硒渣的主要成分是Cu2Se，可被氧化得到亚硒酸（H2SeO3）。已知常温下H2SeO3的Ka1=2.7×10-3，Ka2=2.5×10-4，则NaHSeO3溶液的pH___7（填“＞”、“＜”或“=”）。二元强酸硒酸（H2SeO4）可以用电解亚硒酸溶液的方法制得，电解时的阳极反应式为____。
（4）分铜得到产品CuSO4•5H2O的具体操作如下：
其中，萃取与反萃取原理为：2RH+Cu2+R2Cu+2H+，反萃取剂最好选用____（填化学式）溶液。
硫酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）都是重要的化工试剂，均易水解。
（1）甲同学在实验室利用SO2和Cl2在活性炭催化作用下制取SO2Cl2，装置如图所示。
①B装置中冷凝管进水口是___。（填“m”或“n”），B中干燥管盛有的物质是___。
②欲制取少量SO2Cl2，选择图中的装置（可以重复选用），其连接顺序为：a、___、h。
③去除C装置会降低SO2和Cl2的利用率，可能的原因是___（用化学方程式表示）。
（2）SOCl2水解后无残留物，较SO2Cl2是更好的脱水剂。乙同学设计实验利用SOCl2和ZnCl2•xH2O制取无水ZnCl2。
①解释SOCl2在该实验中的作用是___（写出两点）。
②实验室常用NaOH溶液吸收SOCl2，该反应的离子方程式是___。
（3）乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3•6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。
①可能发生的副反应的化学方程式是___。
②两同学设计如下实验判断该反应的可能性：取少量SOCl2和FeCl3•6H2O反应后的混合物于试管中，加水溶解，将溶液平分至五支试管，分别进行以下实验，其中能得出合理结论的是___。
A.加入过量稀HNO3，再滴加几滴AgNO3溶液
B.加入少量稀HNO3，再滴加几滴BaCl2溶液
C.滴加几滴BaCl2溶液
D.滴加几滴酸性KMnO4溶液
E.滴加几滴KSCN溶液后，再滴加几滴氯水
