下列说法或表示方法中正确的是（ ）
A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
B.氢气的标准燃烧热为285.8kJ•mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） △H＝+285.8kJ•mol-1
C.Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l） △H＜0
D.已知中和反应的反应热△H＝﹣57.3kJ•mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ
—种化学冰袋中含有适量的Na2SO4·10H2O、NH4NO3、(NH4)2SO4、NaHSO4，将Na2SO4·10H2O和其他三种盐分别盛于两只塑料袋中，使用时将它们混合并用手揉搓就可制冷，制冷效果能维持2~3h。以下关于制冷原因的猜测肯定错误的是（ ）
A.Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程
B.制冷时间较长是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程
C.铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热过程
D.NH4NO3溶于水会吸收热量
下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）
A | B | C | D |
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硅太阳能电池 | 锂离子电池 | 太阳能集热器 | 燃气灶 |
A.A B.B C.C D.D
化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图：
已知：R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3
+CH3CH2OH
（1）化合物A的名称是__。
（2）反应②和⑤的反应类型分别是__、__。
（3）写出C到D的反应方程式__。
（4）E的分子式__。
（5）F中官能团的名称是__。
（6）X是G的同分异构体，X具有五元碳环结构，其核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为6：2：1：1。写出两种符合要求的X的结构简式___。
（7）设计由乙酸乙酯和1，4-二溴丁烷制备
的合成路线___（无机试剂任选）。
联氨（N2H4）可以用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种可能的反应机理如图所示。回答下列问题：
（1）Cu2+基态核外电子排布式为___。
（2）1molN2H4•H2O含σ键的数目为___。
（3）Cu2O与NH3•H2O反应能形成较稳定的Cu（NH3）2+的原因是__。
（4）N2H4的晶体类型是___。N2H4与O2的相对分子质量相近，但N2H4的熔点（2℃），沸点（114℃）分别远远高于O2的熔点（218℃），沸点（183℃），原因是___。
（5）NaClO发生水解可生成HClO，HClO的空间构型是__，中心原子的杂化类型是__。
（6）已知Cu2O晶胞的结构如图所示：
①在该晶胞中，Cu+的配位数是___。
②已知该晶体密度为dg/cm3，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则晶胞参数α为___nm（用含d和NA的代数式表示）。
航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。
Sabatior反应：CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）
水电解反应：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）
（1）将原料气按n（CO2）：n（H2）=1：4置于恒容密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O（g）的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。
①请将a、b、c三点的逆反应速率va、vb、vc由大到小排序：___。
②Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化效率的是___（填标号）。
A.适当减压
B.增大催化剂的比表面积
C.反应器前段加热，后段冷却
D.提高原科气中CO2所占比例
E.合理控制反应器中气体的流速
③高于380℃，H2O的物质的量分数随温度升高而降低的原因是：___。
（2）一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2（g）+2H2（g）C（s）+2H2O（g） △H代替Sabatier反应，再电解水实现O2的循环利用。
Ⅰ.①已知：CO2（g）和H2O（g）的生成焓为：-394kJ/mol，-242kJ/mol。则△H=____kJ/mol。（生成焓是一定条件下，由其对应最稳定单质生成1mol化合物时的反应热。）
②若要此反应自发进行___（填“高温”或“低温”）更有利。
③Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是___。
Ⅱ.350℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入8molH2和4molCO2发生以上反应，若反应起始和平衡时温度相同（均为350℃），测得反应过程中压强随时间的变化如表所示：
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
压强 | 6.00P | 5.60P | 5.30P | 5.15P | 5.06P | 5.00P | 5.00P |
①350℃时Bosch反应的Kp=___（Kp为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压）
②Bosch反应的速率方程：v正=k正•c（CO2）•c2（H2），v逆=k逆•c2（H2O）（k是速率常数，只与温度有关）。30min时，
___
（填“＞”“＜”或“=”）；升高温度，k正增大的倍数___k逆增大的倍数。（填“＞”“＜”或“=”）
