Question

下列比较中，正确的是（    ）

A.同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B.0.2mol·L^-1NH₄Cl和0.1mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后：c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C.物质的量浓度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(S^2-)+c(HS^-)+c(OH^-)

D.同浓度的下列溶液中，(1)NH₄Al(SO₄)₂、(2)NH₄Cl、(3)CH₃COONH₄、(4)NH₃·H₂O；c(NH₄⁺)由大到小的顺序是：(1)＞(2)＞(3)＞(4)

Answer

D

【解析】

A. 同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，说明酸强弱顺序为HF > HCN，根据越弱越水解，NaCN水解程度大，碱性强，因此NaF溶液的pH比NaCN溶液小，故A错误；

B. 0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，溶质为NH4Cl、NaCl、NH3∙H2O且三者浓度相等，溶液显碱性，离子浓度大小顺序为：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)，故B错误；

C. 物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中，电荷守恒关系为：c(Na+) + c(H+) = 2c(S2－) +c(HS－)+c(OH－)，故C错误；

D. 同浓度的下列溶液中 (1)NH4Al(SO4)2、(2)NH4Cl、(3)CH3COONH4、(4)NH3∙H2O；(1)NH4Al(SO4)2相互抑制的双水解，水解程度小，(2)NH4Cl单一水解，(3)CH3COONH4相互促进的双水解，(4)NH3∙H2O是弱碱，部分电离出铵根离子，因此c(NH4+)由大到小的顺序是：(1)＞(2)＞(3)＞(4)，故D正确。

综上所述，答案为D。