在元素周期表中横行的编排依据是( )
A. 按元素的相对原子质量递增顺序从左到右排列
B. 按元素的原子核外电子层数依次递增顺序从左到右排列
C. 电子层相同的元素，按原子序数依次递增顺序从左到右排列
D. 按元素的原子最外层电子数依次递增顺序从左到右排列
（Ⅰ）某兴趣小组的同学用如图Ⅰ所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的开关K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：
（1）甲、乙、丙三池中为原电池的是___(填“甲池”、“乙池”或“丙池”)。
（2）写出甲池中A电极的电极反应式___。
（3）丙池中F电极为__(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应化学方程式为___。
（4）当乙池中C电极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为___mL(标况)。
（5）一段时间后，断开开关K。下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是__(填选项字母)。
A.Cu B.CuO C.CuCO3 D.Cu2(OH)2CO3
（Ⅱ）控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2，设计成如图Ⅱ所示装置。请回答下列问题：
（6）反应开始时，乙中石墨电极上发生__(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为__。盐桥中的__(填“阳”或“阴”)离子向甲溶液方向移动。
（7）电流计读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl2固体，则甲中的石墨电极的电极反应式为__。
根据要求填空：
（1）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热可制得铁系氧化物材料，已知25℃，101KPa时：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s） △H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s） △H=-1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式为___。
（2）某温度时水的离子积Kw=1.0×10-13，则该温度时纯水的pH__7（填“＞”、“＜”或“=”）。该温度下，pH=2的CH3COOH溶液中，c（OH-）=__。
（3）向2份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3固体（忽略体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为___、___（填“减小”“增大”或“不变”）。
（4）同浓度的NaA和NaB两种溶液pH前者大于后者，比较两份溶液中所含阴离子总浓度大小为c（NaA）__c（NaB）（填“＞”、“＜”或“=“）。
（5）25℃时，某溶液中Fe3+的浓度为0.010mol/L，使Fe3+恰好完全沉淀的pH为__。（已知：当离子浓度小于或等于10-5mol/L认为完全反应；Ksp[Fe（OH）3]=8×10-38，lg2=0.3）
化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气标准状况，实验记录如表累计值：
时间 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积 | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一时间段反应速率最大__(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)。反应开始后反应速率先增大的原因是__。
②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___(设溶液体积不变)。
（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是__。
A.蒸馏水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液
（3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是__。
②该反应达到平衡状态的标志是__。
A.X、Y、Z的反应速率相等
B.X、Y的反应速率比为3:1
C.容器内气体压强保持不变
D.生成2mol Z的同时生成3mol X
某学生用0.1200mol/LNaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A.用蒸馏水洗净滴定管
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C.用酸式滴定管取稀盐酸，注入锥形瓶中，加入酚酞
D.另取锥形瓶，再重复操作2～3次
E.检查滴定管是否漏水
F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）滴定时正确操作的顺序是用序号字母填写：__→__→F→__→__→__→D。
（2）操作F中应该选择图中滴定管___填标号。
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察__。
（4）滴定结果如表所示：
滴定次数 | 待测液体积 | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 0.60 | 20.60 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.19 |
计算该盐酸的物质的量浓度为__(精确至0.001)。
（5）下列操作会导致测定结果偏高的是__。
A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D.达到滴定终点时，仰视读数
（6）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。
Ⅰ、写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式__。
Ⅱ、判断滴定终点的方法是__
下列比较中，正确的是（ ）
A.同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B.0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
D.同浓度的下列溶液中，(1)NH4Al(SO4)2、(2)NH4Cl、(3)CH3COONH4、(4)NH3·H2O；c(NH4+)由大到小的顺序是：(1)＞(2)＞(3)＞(4)
