下列各组元素中，属于同一周期的是
A.Na、P B.N、Cl C.F、Mg D.O、S
下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是( )
A. 元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个0族
B. 同一主族元素原子最外层的电子数目不一定相同
C. 同一主族元素的化学性质相同
D. 族序数后标注A的元素是主族元素
在元素周期表中横行的编排依据是( )
A. 按元素的相对原子质量递增顺序从左到右排列
B. 按元素的原子核外电子层数依次递增顺序从左到右排列
C. 电子层相同的元素，按原子序数依次递增顺序从左到右排列
D. 按元素的原子最外层电子数依次递增顺序从左到右排列
（Ⅰ）某兴趣小组的同学用如图Ⅰ所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的开关K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：
（1）甲、乙、丙三池中为原电池的是___(填“甲池”、“乙池”或“丙池”)。
（2）写出甲池中A电极的电极反应式___。
（3）丙池中F电极为__(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应化学方程式为___。
（4）当乙池中C电极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为___mL(标况)。
（5）一段时间后，断开开关K。下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是__(填选项字母)。
A.Cu B.CuO C.CuCO3 D.Cu2(OH)2CO3
（Ⅱ）控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2，设计成如图Ⅱ所示装置。请回答下列问题：
（6）反应开始时，乙中石墨电极上发生__(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为__。盐桥中的__(填“阳”或“阴”)离子向甲溶液方向移动。
（7）电流计读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl2固体，则甲中的石墨电极的电极反应式为__。
根据要求填空：
（1）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热可制得铁系氧化物材料，已知25℃，101KPa时：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s） △H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s） △H=-1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式为___。
（2）某温度时水的离子积Kw=1.0×10-13，则该温度时纯水的pH__7（填“＞”、“＜”或“=”）。该温度下，pH=2的CH3COOH溶液中，c（OH-）=__。
（3）向2份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3固体（忽略体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为___、___（填“减小”“增大”或“不变”）。
（4）同浓度的NaA和NaB两种溶液pH前者大于后者，比较两份溶液中所含阴离子总浓度大小为c（NaA）__c（NaB）（填“＞”、“＜”或“=“）。
（5）25℃时，某溶液中Fe3+的浓度为0.010mol/L，使Fe3+恰好完全沉淀的pH为__。（已知：当离子浓度小于或等于10-5mol/L认为完全反应；Ksp[Fe（OH）3]=8×10-38，lg2=0.3）
化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气标准状况，实验记录如表累计值：
时间 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积 | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一时间段反应速率最大__(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)。反应开始后反应速率先增大的原因是__。
②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___(设溶液体积不变)。
（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是__。
A.蒸馏水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液
（3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是__。
②该反应达到平衡状态的标志是__。
A.X、Y、Z的反应速率相等
B.X、Y的反应速率比为3:1
C.容器内气体压强保持不变
D.生成2mol Z的同时生成3mol X
