现有四种短周期元素的有关信息如表所示：
元素 | 结构特点及在周期表中的位置 | 单质及化合物的部分性质与用途 |
甲 | 在元素周期表中，主族序数等于周期序数 | 工业上用电解法冶炼金属 |
乙 | 原子最外层电子数是次外层电子数的一半 | 氧化物是工业制普通玻璃的主要原料 |
丙 | 原子最外层电子数是最内层电子数的2倍 | 单质存在多种同素异形体 |
丁 | 元素能形成两种不同的阴离子 | 丁的一种单质与 |
则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小的排列顺序为( )
A.甲、乙、丙、丁
B.丁、甲、乙、丙
C.丙、丁、甲、乙
D.乙、甲、丁、丙
某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与
原子组成HmX分子．在a克HmX中所含质子的物质的量是（ ）
A.
(A-N+m)mol B.
(A-N)mol C.
(A-N)mol D.
(A-N+m)mol
铟(
)产业被称为“信息时代的朝阳产业”。已知铟元素位于元素周期表中第5周期第ⅢA族。下列叙述不正确的是( )
A.铟单质能与盐酸反应放出氢气
B.铟元素的原子序数为49
C.氢氧化铟的碱性比氢氧化铝的碱性弱
D.铟元素的金属性强于
元素
下列说法正确的是( )
A.
、
、
的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8
B.由
、
、
、
酸性递增的事实，可推出、、、
非金属性递增的规律
C.卤族元素按、、、的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大，原子核对电子的吸引作用减弱
D.根据卤族元素性质的递变规律可知，砹易溶于水，难溶于
下列关于铷的说法正确的是( )
A.
和
互为同素异形体
B.
和具有相同的中子数
C.
原子核外电子数是37
D.
的质子数是87
氮的氧化物既是可导致酸雨的物质，也是造成空气污染的重要物质，加大对氮的氧化物的治理是环境保护重要举措。
(1)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式： _____________________________，该反应中氧化剂是_________，还原剂是________________________________________。
(2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为___________________________________。
(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
现有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO2和mmol NO组成的大气污染物。
①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_________ mol·L－1。
②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m＝_________。
③用含n和m的代数式表示所得溶液中NO3-和NO2-浓度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)＝_________。
