Question

、、、、五种短周期主族元素的原子序数依次增大。、可形成密度为0.76(标准状况下)的气体，的最外层电子数为其内层电子数的3倍，与同主族，与同主族。下列说法正确的是(    )

A.和两种化合物所含电子数相同

B.只含、、三种元素的某化合物的水溶液可能呈碱性，也可能呈酸性

C.原子半径：；简单离子半径：

D.的稳定性强于，但沸点低于

Answer

B

【解析】

根据标准状况下，M=22.4ρ标，推出AB形成气体的摩尔质量为17g/mol，该气体为氨气，C最外层电子数是其内层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，推出C为O，A与D同主族，则D为Na，C与E同主族，则E为S，据此分析；

、、、、是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，密度为(标准状况下)的气体的摩尔质量为，该气体为氨气，即、形成的气体为氨气，则为，为，的最外层电子数为其内层电子数的3倍，则为，与同主族，与同主族，则为，为；

A. 和两种化合物分别为和，所含电子数分别为30、18，电子数不同，故A错误；

B. 只含、、三种元素的物质可能是、、NH4NO3，其水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故B正确；

C. 原子半径：，但离子半径：，故C错误；

D. 常温下，为液体，而为气体，沸点：，故D错误；

答案：B。