Question

根据周期表对角线规则，金属铍与铝的单质及化合物的性质对应相似。如图是几种前四周期元素在周期表中的相对位置，③号元素原子的最外层电子数与最内层电子数相等。

(1)⑤号元素的符号为______，其在周期表中的位置是________。

(2)写出与溶液反应生成的离子方程式：___________。

(3)氢氧化铍与氢氧化镁可用__________(填试剂名称)鉴别。

Answer

Si 第3周期ⅣA族 溶液

【解析】

③号元素原子的最外层电子数与最内层电子数相等，③号元素可能是Be，也可能是Mg，几种元素为前四周期元素，根据元素周期表的结构，这三个周期分别是第二、第三、第四周期，③号元素位于第三周期，即③为Mg，从而推出①为Be，②为Na，④为Al，⑤为Si，⑥为K，

(1)根据上述分析，进行回答；

(2)利用Be与Al的单质以及化合物的性质具有相似性进行分析；

(3)氢氧化铍为两性氢氧化物，氢氧化镁为碱，据此分析；

③号元素原子的最外层电子数与最内层电子数相等，③号元素可能是Be，也可能是Mg，几种元素为前四周期元素，根据元素周期表的结构，这三个周期分别是第二、第三、第四周期，③号元素位于第三周期，即③为Mg，从而推出①为Be，②为Na，④为Al，⑤为Si，⑥为K，

(1)根据上述分析，⑤为，位于第三周期IVA族；

答案：Si；第三周期IVA族；

(2)Al能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2，Al元素及其化合物的性质与Be相似，因此Be与NaOH溶液反应：Be＋2OH－=BeO22－＋H2↑；

答案：Be＋2OH－=BeO22－＋H2↑；

(3)Be(OH)2属于两性氢氧化物，Mg(OH)2为碱，可与反应，而不能与反应，则鉴别二者的试剂可为溶液；

答案：NaOH溶液。