满分5 > 高中化学试题 >

、、、、、六种物质的相互转化关系如图所示(反应条件及部分产物均未列出)。 (1)...

六种物质的相互转化关系如图所示(反应条件及部分产物均未列出)

(1)如果都是短周期的非金属单质,且所含元素同主族,所含元素同周期,已知在电子工业中有重要应用,则所含元素的原子结构示意图为______;物质的结构式为______;反应①的化学方程式为__________

(2)是常见的金属单质,是气态非金属单质,是液态非金属单质,反应①、②都在溶液中进行,写出所含元素在周期表中的位置:________;物质与等物质的量的在溶液中反应的离子方程式为_____

(3)为常见的金属单质,的浓溶液在加热条件下才能发生反应,并生成一种红棕色有刺激性气味的气体,写出反应④的化学方程式:________;足量的与溶液充分反应后,生成物中金属阳离子的检验方法为___________

 

第4周期Ⅷ族 取少量溶液于试管中,滴加溶液,无明显现象,再滴加氯水,溶液呈血红色 【解析】 (1)A、D为单质,根据反应①的特点,该反应为置换反应,D为电子工业中有重要作用,可以推出D为Si,A、D所含元素同主族,则A为C,从而推出F为O2,据此分析; (2)A是常见的金属单质,D是气态非金属单质,反应①为置换反应,F是液态非金属单质,高中阶段液态非金属单质为液溴,大胆猜测出应是Fe+2HBr=FeBr2+H2↑,A为Fe,C为FeBr2,D为H2,B为HBr,F为Br2,然后进行验证; (3)反应①为置换反应,A、D为常见的金属单质,说明A的金属性强于D,A与F的浓溶液在加热条件下才能发生反应,并生成一种红棕色有刺激性的气体,该红棕色刺激性气体为NO2,即F的浓溶液为浓硝酸,大胆猜测A为Fe,D为Cu,然后进行分析验证; (1) A、D为单质,根据反应①的特点,该反应为置换反应,D为电子工业中有重要作用,可以推出D为Si,A、D所含元素同主族,则A为C,从而推出F为O2,C与SiO2反应:2C+SiO2 Si+2CO,D为CO,E为CO2,Si位于第三周期IVA族,原子序数为14,则Si的原子结构示意图为;E的结构式为; 答案:;O=C=O;2C+SiO2 Si+2CO; (2)A是常见的金属单质,所含元素在反应①②中表现出化合价可变化的特征,推断为,气态单质为,物质应该为非氧化性酸,高中阶段液态单质为液溴,推断出单质为,则为,Fe是26号元素,位于第四周期Ⅷ族;还原性:,氯气先与Fe2+反应,然后再与Br-反应,令FeBr2和Cl2的物质的量都是1,根据得失电子数目守恒,n(Fe2+)×1+n(Br-)×1=n(Cl2)×2×1,得出n(Br-)=1mol,因此C与等物质的量氯气反应的离子方程式为:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-; 答案:第4周期Ⅷ族;2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-; (3)根据信息、为常见的金属单质,与的浓溶液在加热条件下才能发生反应,并生成红棕色有刺激性气味的气体,可以推断出为,又因为能置换出,所以为较活泼金属,但是必须在加热条件下才可以与浓硝酸反应,且还有变价现象,推出为,为,B为Cu(NO3)2,C为Fe(NO3)2,E为Fe(NO3)3,反应④的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,足量A与溶液B充分反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu,生成C中金属阳离子是Fe2+,检验Fe2+操作方法是:取少量C溶液于试管中,滴加KSCN溶液,无明显现象,再滴加氯水或双氧水,溶液呈血红色,从而证明C溶液中金属阳离子含有Fe2+; 答案:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;取少量C溶液于试管中,滴加KSCN溶液,无明显现象,再滴加氯水或双氧水,溶液呈血红色,从而证明C溶液中金属阳离子含有Fe2+。
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

根据周期表对角线规则,金属铍与铝的单质及化合物的性质对应相似。如图是几种前四周期元素在周期表中的相对位置,③号元素原子的最外层电子数与最内层电子数相等。

(1)⑤号元素的符号为______,其在周期表中的位置是________

(2)写出溶液反应生成的离子方程式:___________

(3)氢氧化铍与氢氧化镁可用__________(填试剂名称)鉴别。

 

查看答案

短周期主族元素的原子序数依次增大,化合物均由这四种元素组成,且的相对分子质量比的小16。分别向中加入烧碱溶液并加热,二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。将溶液和溶液混合后产生的气体通入品红溶液中,溶液变无色,加热该无色溶液,又恢复红色。下列说法错误的是(    )

A.简单氢化物的稳定性:

B.简单离子的半径:

C.的氧化物和的氧化物对应的水化物一定都是强酸

D.的简单氢化物和的简单氢化物反应可生成两种盐

 

查看答案

已知为短周期主族元素,在元素周期表中的相对位置如图所示,其中元素通常形成分子。下列说法不正确的是(    )

A.元素的单质一定既能与强酸反应又能与强碱反应

B.元素形成的氢化物在常温下不一定为气体

C.元素的最高价氧化物对应水化物一定为强酸

D.的单质是组成空气的主要成分之一

 

查看答案

短周期主族元素的原子序数依次增大,的气态氢化物极易溶于的简单氢化物。常温下,的单质能溶于的最高价氧化物对应水化物的稀溶液,不溶于其浓溶液。下列说法正确的是(    )

A.位于第3周期ⅢA

B.元素

C.简单离子半径:

D.只能形成两种化合物

 

查看答案

五种短周期主族元素的原子序数依次增大。可形成密度为0.76(标准状况下)的气体,的最外层电子数为其内层电子数的3倍,同主族,同主族。下列说法正确的是(    )

A.两种化合物所含电子数相同

B.只含三种元素的某化合物的水溶液可能呈碱性,也可能呈酸性

C.原子半径:;简单离子半径:

D.的稳定性强于,但沸点低于

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.