用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是
| ①中的物质 | ②中的物质 | 预测①中现象 |
A | 淀粉碘化钾溶液 | 浓硝酸 | 无明显现象 |
B | 酚酞溶液 | 浓盐酸 | 无明显现象 |
C | 氯化铝溶液 | 浓氨水 | 有白色沉淀 |
D | 湿润红纸条 | 饱和氯水 | 红纸条褪色 |
A.A B.B C.C D.D
已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A.原子半径：As＞Cl＞P B.热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
C.还原性：As3-＞S2-＞Cl- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( )
A.X的简单氢化物的热稳定性比W强
B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期
四种短周期元素
、
、
和
在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是( )
X | Y |
|
| Z | W |
A.原子半径
大小比较：
B.和可形成共价化合物
C.的非金属性比的强，所以酸性：
D.的最低价单核阴离子的失电子能力比的强
元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是
X |
|
|
|
|
| Y | Z |
| Q |
|
|
A. 原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)
B. 元素X有 -4，+2、+4等多种价态
C. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D. 可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)
B.由X、Y组成的化合物只有一种
C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
