短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W元素的原子结构示意图为
。请回答下列问题：
W | X | Y |
| Z |
|
（1）Z元素在元素周期表中的位置是___。
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为___（元素符号表示）。
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___（用化学式表示）。
（4）用电子式表示WY2的形成过程___。
（5）写出W单质与浓硫酸反应的化学方程式___。
A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素。其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其水溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题：
(1)Z元素在元素周期表中的位置是_____________________。
(2)化合物B2A4的结构式为____________________。
(3)A与X、A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为_____
(4)将Z与X形成的气态化合物ZX2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO气体生成，发生反应的离子方程式为________________________________________________，由此可得出NO与ZX2的还原性大小关系为________________（填相应化学式）。
(5)将Y2X2投入到Y2Z的水溶液中可生成Z的单质，发生反应的化学方程式为________。
(6)两种均含A、X、Y、Z四种元素的化合物相互反应放出气体的离子反应方程式为________。
部分中学化学常见元素的原子结构及性质如下表所示:
元素 | 结构及性质 |
A | A单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5 |
B | B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5 |
C | C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态 |
D | D是地壳中含量最丰富的金属元素，工业上可通过电解法获取其单质 |
E | 通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物 |
F | F在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在VIIA族 |
(1)A元素在周期表中的位置为第_____周期_____族。
(2)B与C形成的化合物的化学式为______，它属于____(填“离子”或“共价”)化合物。
(3)F与E可以形成原子个数比分别为2:1、1:1的两种化合物X和Y。区别X与Y的水溶液的实验方法是_________________________________________。
(4)C与E都是较活泼的非金属元素，两者的非金属性强弱比较：_____＞______（用化学符号回答），请例举出一个判断二者非金属性强弱的证据是____________________。
(5)有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)_________________。
将铁粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有铁粉剩余，溶液中一定不含的金属离子是_______，若烧杯中没有铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子是_______，若溶液中不含有Cu2+时，则一定不含有的金属离子是_______。
某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)溶液中一定含有的溶质是_______，一定不含有的溶质是_____(填化学式)。
(2)溶液中可能含有的溶质是________(填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是________，现象是________。
(3)分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式：①AB段为________；②BC段为________。
下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是
A.分离苯和溴苯
B.灼烧干海带
C.用四氯化碳提取碘水中的碘
D.冶炼金属铁
