Question

已知25℃时，lgK_a(CH₃COOH)＝lgK_b(NH₃·H₂O)＝－4.75。下列说法正确的是

A.0.1 mol·L^－1 CH₃COONH₄溶液中：c(CH₃COO^－)＝c(NH₄^＋)＝c(H^＋)＝c(OH^－)

B.0.1 mol·L^－1 氨水与0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液等体积混合：c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O)＝2c(Cl^－)

C.0.1 mol·L^－1 CH₃COONa溶液与0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液等体积混合：c(CH₃COOH)>c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)

D.CH₃COOH＋NH₃·H₂OCH₃COO^－＋NH₄^＋＋H₂O的平衡常数为K，则lgK＝9.5

Answer

B

【解析】

25℃时，lgKa(CH3COOH)＝lgKb(NH3·H2O)＝－4.75，说明醋酸的电离平衡常数与氨水的电离平衡常数相等，则醋酸铵溶液显中性，据此分析解答。

A．0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液显中性，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒，c(CH3COO－)＝c(NH4＋)，则c(CH3COO－)＝c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－)，故A错误；

B．0.1 mol·L－1 氨水与0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液等体积混合，溶液显碱性，溶液中存在物料守恒，c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)= 0.1 mol·L－1，c(Cl－)= 0.05mol·L－1，因此c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)，故B正确；

C．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液等体积混合，溶液显酸性，以醋酸的电离为主，则c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，故C错误；

D．CH3COOH＋NH3·H2OCH3COO－＋NH4＋＋H2O的平衡常数为K== Kb(NH3·H2O) Ka(CH3COOH)×，则lgK＝lgKa(CH3COOH)+lgKb(NH3·H2O)+14=(－4.75)+(－4.75)+14=4.5，故D错误；

故选B。