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分别代表原子序数依次增大的短周期元素，在周期表的短周期主族元素中，的原子半径最小，与的最外层电子数相等；的内层电子数是最外层电子数的一半；的最高化合价和最低化合物的代数和为6；和可形成原子个数之比为
和
的两种化合物；、、三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。请回答下列
问题：
（1）元素在周期表中的位置是______。
（2）、、三种元素的原子半径由小到大的顺序为______（填元素符号）。
（3）、两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________。
（4）某同学用、两元素的单质反应生成固体物质
，属于离子化合物，且能与化合物
反应生成的单质。
①的电子式为______；与反应的化学方程式为__________________。
②该同学认为取、两元素的单质反应后的固体物质与反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的。请判断该方法是否合理并说明理由：______________________________。
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代表四种短周期元素，有关它们的部分结构信息及性质信息如表所示。
元素代号 | 部分结构信息 | 部分性质信息 |
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| 化学反应中 |
请按要求回答下列问题：
（1）在元素周期表中的位置是______。
（2）、、三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是______（用化学式表示）。
（3）实验室用的简单氢化物的水溶液制取的氢氧化物的方法是______（用离子方程式表示）。
（4）写出的单质与二氧化硫的混合气体通入水中所发生反应的离子方程式：_______________。
已知
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是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中、原子最外层电子数相等；元素的最低负价的绝对值与元素的最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼单质；、、的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是（ ）。
A.原子半径由大到小的顺序：
B.简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序：
C.与形成的化合物中可能含有共价键
D.的最高价氧化物对应水化物的化学式一定是
短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、已、庚在周期表中的相对位置如图所示（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、已分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是（ ）。
A.甲一定是金属元素
B.简单氢化物的稳定性：庚＞己＞戊
C.乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应
D.庚的最高价氧化物的水化物酸性最强
现四种短周期元素的有关信息如表所示：
元素 | 结构特点及在周期表中的位置 | 单质及化合物的部分性质与用途 |
甲 | 在元素周期表中，主族序数等于周期序数 | 工业上用电解法冶炼该金属 |
乙 | 原子最外层电子数是次外层电子数的一半 | 氧化物是工业制普通玻璃的主要原料 |
丙 | 原子最外层电子数是最内层电子数的2倍 | 单质存在多种同素异形体 |
丁 | 元素能形成两种不同的单质 | 丁的一种单质与 |
则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小的排列顺序为（ ）。
A.甲、乙、丙、丁 B.丁、甲、乙、丙
C.丙、丁、甲、乙 D.乙、甲、丁、丙
现有短周期主族元素
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，原子的最外层电子数是电子层数的2倍；与能形成
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型离子化合物，与同主族。五种元素的原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）。
A.原子半径和离子半径：
B.简单氢化物的沸点：
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：
D.由、、、四种元素组成的常见化合物中含有离子键
