Question

已知铷（）是37号元素，其相对原子质量是85.5，与钠同主族，回答下列问题：

（1）铷位于第______周期，其原子半径比钠元素的原子半径______（填“大”或“小”）。

（2）铷单质性质活泼，写出它在氯气中燃烧的化学方程式：______。铷单质易与水反应，反应的离子方程式为______，实验表明，铷与水反应比钠与水反应______（填“剧烈”或“缓慢”）。

（3）同主族元素的同类化合物的化学性质相似，分别写出①过氧化铷与反应的化学方程式：______；②过量的与反应的离子方程式：______。

（4）现有铷和另一种碱金属形成的合金，当该合金与足量水反应时，可得到（标准状况下）氢气，则另一种碱金属可能是______（填序号）。

a         b         c         d

Answer

五 大 剧烈 ab

【解析】

根据同族位置关系得到半径大小关系，根据钠与氯气、水反应写出铷和氯气、水的反应方程式；根据过氧化钠和二氧化碳反应写过氧化铷与二氧化碳反应方程式，利用氢氧化钠和氯化铝反应写氢氧化铷与氯化铝的反应方程式，利用电子守恒和极限思维来计算另一种碱金属。

⑴铷原子核外电子排布为2、8、18、8、1，因此铷位于第五周期，其原子半径比钠元素的原子半径大；故答案为：五；大。

⑵铷单质性质活泼，在氯气中燃烧生成氯化铷，其化学方程式：。铷单质易与水反应，反应的离子方程式为，由于铷的活泼性比钠强，因此铷与水反应比钠与水反应剧烈；故答案为：；；剧烈。

⑶同主族元素的同类化合物的化学性质相似，①过氧化铷与CO2反应生成碳酸铷和氧气，其化学方程式：；②过量的与反应生成偏铝酸铷、氯化铷和水，其离子方程式：；故答案为：；。

⑷由生成氢气的物质的量，得到2mol电子，则50g合金共失去2mol电子，50g纯铷物质的量为，失去电子物质的量为，故50g的另一种碱金属与水反应失去的电子应多于2mol，结合各碱金属元素的相对原子质量可知、符合要求，综上所述，答案为：a、b。