Question

W、X、Y、Z是元素周期表中1~20号的主族元素，且原子序数依次递增，四种元素形成的含结晶水的晶体可用于浑浊河水的净化，其中X元素的单质与氧化铁反应可用来焊接老式钢轨。下列说法正确的是

A.原子半径大小关系为Z>Y>X>W

B.常温下，Y、Z的单质均能与水反应，且均为氧化还原反应

C.W、X形成的化合物为碱性氧化物

D.W、Y在元素周期表中的位置关系为相邻周期、同主族

Answer

D

【解析】

W、X、Y、Z是元素周期表中1~20号的主族元素，且原子序数依次递增，四种元素形成的含结晶水的晶体可用于浑浊河水的净化，则四种元素形成的盐的结晶水合物为明矾，化学式为[KAl(SO4)2·12H2O]，则W是O元素，X是Al元素，Y是S元素，Z是K元素，Al与氧化铁在高温下发生铝热反应产生的液体Fe单质可用来焊接钢轨。

A. 由于同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径由大到小的顺序为：Z>X >Y >W，A错误；

B. Y是S，S单质不能溶于水，不能与水发生氧化还原反应，B错误；

C. W是O元素，X是Al元素，两种元素形成的化合物Al2O3是两性氧化物，不属于碱性氧化物，C错误；

D. W是O元素， Y是S元素，二者都是短周期、第VIA的元素，因此在元素周期表中位置关系为相邻周期、同主族，D正确；

故合理选项是D。