Question

结合元素周期表，完成下列问题。

(1)在元素周期表中全部是金属元素的区域为____________（填序号）。

a.A            b.B            c.C            d.D

(2)Ⅰ和Ⅱ元素形成的化合物的化学式为__________________。

(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素的单质在冷的浓硫酸或空气中表面都会生成致密的氧化膜，乙元素原子核外第三层与第一层上的电子数相等。

①将甲、乙两元素的元素符号填写在上面元素周期表中对应的位置__________。

②甲、乙两元素中，金属性较强的是__________（填元素名称），可以验证该结论的实验是_______________（填序号）。

a.将在空气中放置已久的这两种元素的单质分别放入热水中

b.将这两种元素的单质粉末分别和相同浓度的盐酸反应

c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

Answer

b Na2O、Na2O2 镁 bc

【解析】

根据元素周期表的结构，同一周期的元素，由前到后，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱；同一主族的元素，从大到小，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，结合元素及化合物的性质分析解答。

(1)A区元素为S区元素，有金属元素如Na等，也有非金属元素，如H；B区元素为过渡元素，全部为金属元素；C区为金属元素、非金属元素共同存在的区域，金属元素如Al等，非金属元素如F、Cl、N等元素，D区元素为0族元素(或稀有气体元素)，全部为非金属元素，所以在元素周期表中全部是金属元素的区域为B区，合理选项是b。

(2)Ⅰ表示的元素是Na，Ⅱ表示的元素是O，二者形成的化合物有Na2O、Na2O2；

(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素的单质在冷的浓硫酸或空气中表面都会生成致密的氧化膜，则甲是Al元素；乙元素原子核外第三层与第一层上的电子数相等，则乙核外电子排布为2、8、2，所以乙为元素；

①Mg核外电子排布为2、8、2，在元素周期表的位置位于第三周期、第IIA；Al核外电子排布为2、8、3，因此Al在周期表的位置位于第三周期第IIIA族，填写在元素周期表为：；

②Mg、Al是同一周期的元素，根据元素周期律，同一周期的元素，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，故Mg的金属性比Al强，故甲、乙两元素中，金属性较强的是镁元素；

a.Mg、Al在空气中放置，金属表面会被氧化产生致密的氧化物MgO、Al2O3薄膜，MgO、Al2O3不能溶于水，也不能发生反应，因此不能与热水发生反应，所以不能比较两种金属活动性的强弱，a错误；

b.将这两种元素的单质粉末分别和相同浓度的盐酸反应，金属活动性越强，其单质活动性越强，因此可以证明金属活动性Mg>Al，b正确；

c.Mg粉与热水反应产生Mg(OH)2和H2，Mg(OH)2使酚酞溶液变为浅红色，而Al与热水不能反应，所以可以证明金属活动性强弱关系Mg>Al，c正确；

d.这两种元素都是金属，不能形成气态氢化物，因此不能通过比较这两种元素的气态氢化物的稳定性判断元素金属性的强弱，d错误；

故合理选项是bc。