X、Y、Z、U、W五种短周期非金属元素的原子半径与原子序数有如图所示的关系，化合物XZ是水煤气的主要成分之一，下列说法不正确的是
A.XZ2与氢氧化钠溶液反应可能生成酸式盐
B.X、Y、Z形成的简单氢化物的稳定性逐渐减弱
C.U、X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
D.若元素T的原子序数大于U且与U同主族，则T的金属性强于U
某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是( )
A.X、Y、Z元素分别为N、P、O B.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C.原子半径：Z>X>Y D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物
在自然界中，硫元素有32S、33S、34S、36S四种稳定同位素，镁有24Mg、25Mg、26Mg三种同位素，由这7种核素构成的MgS中，其摩尔质量最多有
A.6种 B.7种 C.8种 D.12种
鸟粪石[化学式为Mg(NH4)PO4·6H2O]是一种盛产于秘鲁的优质氮磷肥料；钴(Co)是质子数为27的元素，它的中子数为33的核素可用于癌症的放射性治疗。下列有关说法正确的是
①钴不是主族元素；②
Cl2不能长期稳定地存在；③Mg的原子结构示意图为
；④鸟粪石中两种阳离子为Mg2+、NH4+
A.①②③④ B.仅①②④ C.仅②③④ D.仅①③④
结合元素周期表，完成下列问题。
(1)在元素周期表中全部是金属元素的区域为____________（填序号）。
a.A b.B c.C d.D
(2)Ⅰ和Ⅱ元素形成的化合物的化学式为__________________。
(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素的单质在冷的浓硫酸或空气中表面都会生成致密的氧化膜，乙元素原子核外第三层与第一层上的电子数相等。
①将甲、乙两元素的元素符号填写在上面元素周期表中对应的位置__________。
②甲、乙两元素中，金属性较强的是__________（填元素名称），可以验证该结论的实验是_______________（填序号）。
a.将在空气中放置已久的这两种元素的单质分别放入热水中
b.将这两种元素的单质粉末分别和相同浓度的盐酸反应
c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。
Ⅰ．探究1：验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律
实验内容 | 实验现象 |
1、各取1.0g金属X和金属Z，分别加入到5mL水中 | 金属X与水反应比金属Z剧烈 |
2、各取1.0g的金属Z和金属Y(形状相同)，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中。 | 金属Z与盐酸反应比金属Y剧烈 |
通过实验验证三种元素金属性由强到弱是_____，则下列判断正确的是（__________）
A.原子序数：Y＞Z＞X B.原子的最外层电子数X＞Y＞Z
C.原子半径：Y＞Z＞X D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
Ⅱ．探究2：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：
(1)装置A中盛放的试剂是_______（填选项），化学反应方程式是_________。
A．Na2SO3溶液 B．Na2S溶液 C．Na2SO4溶液
(2)下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为______（填选项）。
A.HCl比H2S稳定
B.HClO氧化性比H2SO4强
C.HClO4酸性比H2SO4强
D.铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS
(3)若要验证非金属性：Cl>I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液_______的现象，即可证明。用原子结构理论解释非金属性Cl>I的原因：同主族元素从上到下，________________。
