设NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是( ) A.1 mol HD中含...

设NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是( )

A.1 mol HD中含有的中子数为NA

B.标准状况下，22.4 L中含有5NA个原子

C.117号元素的符号为Ts，其氢化物中含有的中子数为176NA

D.16g中含有个4NA个C—H键

C 【解析】 A.1 mol中含有的中子数为NA，故A正确，但不符合题意； B.标准状况下，22.4 L的物质的量为1 mol，l mol中含5 mol原子，故B正确，但不符合题意； C.未说明氢化物的具体质量，无法计算其含有的中子数，故C错误，符合题意； D.16 g的物质的量为1 mol，l mol中含有4 mol C—H键，故D正确，但不符合题意；故选：C。

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考点分析：

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结合元素周期表，完成下列问题。

(1)在元素周期表中全部是金属元素的区域为______(填序号)。

a. A b. B c. C d. D

(2)有人认为形成化合物最多的元素不是第IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请根据学过的化学知识判断这一元素是______(填元素符号)。

(3)①和②元素形成的两种常见化合物的化学式分别为______、______，它们都是______(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

(4)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素的单质在冷的浓硫酸或空气中表面都会生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M层与K层上的电子数相等。

①将甲、乙两元素的元素符号填写在上面元素周期表中对应的位置______。

②甲、乙两元素中，金属性较强的是______(填元素名称)，可以验证该结论的实验有______(填序号)。

a. 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

b. 将这两种元素的单质粉末分别和相同浓度的盐酸反应

c. 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

d. 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

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有A、B、C、D、E五种元素，它们均为短周期元素。已知A是非金属性最强的元素，且E与A同族；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性。

（1）写出B元素的离子结构示意图__________；C2粒子的符号：__________；

（2）B、E两种元素形成化合物的电子式：___________；

（3）A、E两种元素形成的氢化物沸点较高的是：____________（用化学式表示），其原因是__________________________；

（4）写出D的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________；

（5）写出D的氢化物（过量）与E的单质发生氧化还原反应生成一种单质和一种盐的化学方程式_________________________________。

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某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。

Ⅰ．探究1：验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律

实验内容	实验现象
1、各取1.0g金属X和金属Z，分别加入到5mL水中	金属X与水反应比金属Z剧烈
2、各取1.0g的金属Z和金属Y(形状相同)，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中。	金属Z与盐酸反应比金属Y剧烈