X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子总数与X、W原子的电子总数之比为5：4。下列说法正确的是( )
A.原子半径：W＞Z＞Y＞X
B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C.由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应
D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐
下列有关化学用语的表示错误的是( )
A.次氯酸的电子式为
B.
有a个电子、b个中子，R的原子符号为
C.用电子式表示
的形成过程为
D.
的结构示意图为
据报道，某些花岗岩会产生有毒元素氡（
）。下列关于氡气的性质推测合理的是
A. 非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应 B. 比较活泼，能与钠等活泼金属反应
C. 不活泼，很难与其他物质发生反应 D. 包含有范德华力、非极性键等作用力
设NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是( )
A.1 mol HD中含有的中子数为NA
B.标准状况下，22.4 L
中含有5NA个原子
C.117号元素的符号为Ts，其氢化物
中含有的中子数为176NA
D.16g中含有个4NA个C—H键
结合元素周期表，完成下列问题。
(1)在元素周期表中全部是金属元素的区域为______(填序号)。
a. A b. B c. C d. D
(2)有人认为形成化合物最多的元素不是第IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请根据学过的化学知识判断这一元素是______(填元素符号)。
(3)①和②元素形成的两种常见化合物的化学式分别为______、______，它们都是______(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(4)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素的单质在冷的浓硫酸或空气中表面都会生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M层与K层上的电子数相等。
①将甲、乙两元素的元素符号填写在上面元素周期表中对应的位置______。
②甲、乙两元素中，金属性较强的是______(填元素名称)，可以验证该结论的实验有______(填序号)。
a. 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b. 将这两种元素的单质粉末分别和相同浓度的盐酸反应
c. 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d. 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
有A、B、C、D、E五种元素，它们均为短周期元素。已知A是非金属性最强的元素，且E与A同族；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性。
（1）写出B元素的离子结构示意图__________；C2粒子的符号：__________；
（2）B、E两种元素形成化合物的电子式：___________；
（3）A、E两种元素形成的氢化物沸点较高的是：____________（用化学式表示），其原因是__________________________；
（4）写出D的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________；
（5）写出D的氢化物（过量）与E的单质发生氧化还原反应生成一种单质和一种盐的化学方程式_________________________________。
