a、b、c、d为短周期主族元素，a的第三电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d属于同周期元素，且d的原子半径小于c的原子半径。下列叙述错误的是( )
A.四种元素中，元素d的非金属性最强
B.元素a、b、c均存在两种或两种以上的氧化物
C.只有元素a与题述其他元素生成的化合物都是离子化合物
D.元素c、d分别与氢元素形成的最简单氢化物中的化学键均为非极性共价键
元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。m、P、r是由这些元素组成的二元化合物，n是W的单质，q是Y的单质，s是Z的单质且常温下为淡黄色固体，m 与r相遇会产生白烟。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A.原子半径:z>W>X
B.Y的一种氢化物可作为制冷剂
C.Z的氧化物对应的水化物酸性一定比W的弱
D.X、Y、W三种元素组成的化合物可为离子化合物
如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述正确的是( )
A. 常温下，Z的单质为气态物质
B. Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同
C. W的氢化物的稳定性要比X的强
D. Y的元素的非金属性比W元素强
元素周期表的形式多种多样，如下图所示是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是
A. 简单离子半径：②>⑧>⑨
B. 简单氢化物的稳定性：⑤>⑧
C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦
D. ①与⑤可形成既含极性键又含非极性键的化合物
南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐
，五氮阴离子
是制备全氮类物质
的重要中间体。下列说法正确的是( )
A.中含四种离子
B.属于离子化合物
C.每个中含有35个电子
D.中既含极性键又含非极性键
根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（ ）
选项 | 事实 | 推测 |
A | 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 | 56Ba与水反应会更快 |
B | Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 | 第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料 |
C | HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 | HBr的分解温度介于二者之间 |
D | Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 | P与H2在高温时能反应 |
A. A B. B C. C D. D
