Question

A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。已知A元素原子是短周期元素原子中半径最大的原子；B元素原子是其中原子半径最小的原子；C元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；D元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m－n；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且在周期表中与D元素相邻；F元素原子的核外电子数是C元素原子的2倍；A、B、C三种元素可组成化合物X，C、E可组成化合物Y。

(1)D的元素符号为____，F原子的结构示意图为______，X的电子式是_______，D、C形成的是_______(填“共价”或“离子”)化合物。 

(2)A～F所形成的与氖原子具有相同电子层结构的简单离子半径由大到小的顺序是______ (用离子符号表示)。 

(3)化合物Y与X的水溶液反应的离子方程式为________________。

Answer

Si 共价 O2−＞Na+＞Al3+ Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O

【解析】

A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素，其中A元素原子是短周期中原子半径最大的原子，则A为Na元素；B是最小的原子，则B为H元素；C元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；D元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，则m+n=8，故C元素原子的次外层为第1电子层，则n=2，故m=6，则C为氧元素，D最外层电子数为6-2=4，则D为Si元素；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，则最外层电子数为3，故E为Al元素；F元素原子的核外电子数是C元素原子的2倍，则F原子核外电子数为16，故F为硫元素。A、B、C三种元素可组成化合物X为NaOH，C、E可组成化合物Y为Al2O3，据此解答。

(1)D为硅，元素符号为Si，F为硫元素，原子的结构示意图为，X为NaOH，其电子式是，D、C形成的二氧化硅是共价化合物；

(2)具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，故A～F所形成的与氖原子具有相同电子层结构的简单离子半径由大到小的顺序是O2−＞Na+＞Al3+； 

(3)化合物Y（Al2O3）与X（NaOH）的水溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O。