A、B、C、D、E 为元素周期表中的前18号主族元素，原子序数依次增大，其中A与C、B与E均为同主族元素，原子半径：A<B<E<D<C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A. 原子最外层电子数：B<A
B. B与E可以形成EB2型化合物
C. A与E形成的化合物是离子化合物
D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：C<D
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四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是
A.四种元素的原子半径：
B.四种元素形成的单质最多有6种
C.四种元素原子均可与氢原子形成电子总数为18的分子
D.与可形成离子化合物
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是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知的一种核素的质量数为18，中子数为10；是短周期元素中原子半径最大的元素（不考虑稀有气体元素的原子半径）；的单质呈黄色，常见于火山口附近。下列说法正确的是
A.的最高价氧化物对应水化物的酸性强于
B.简单离子半径：
C.的简单氢化物的沸点高于同族其他元素的简单氢化物
D.将标准状况下等体积的的单质与的低价氧化物同时通入品红溶液中，品红溶液迅速褪色
根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（ ）
选项 | 事实 | 推测 |
A | 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 | 56Ba与水反应会更快 |
B | Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 | 第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料 |
C | HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 | HBr的分解温度介于二者之间 |
D | Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 | P与H2在高温时能反应 |
A. A B. B C. C D. D
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五种短周期非金属元素的原子半径与原子序数有如图所示的关系，化合物
是水煤气的主要成分之一，下列说法不正确的是
A.
与氢氧化钠溶液反应可能生成酸式盐
B.与形成的化合物中含有离子键
C.、、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
D.若元素
的原子序数大于且与同主族，则的金属性强于
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是原子序数依次增大的五种短周期元素，且是元素周期表中原子半径最小元素，、相邻，元素可以与、、元素分别形成甲、乙、丙三种物质，且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子双原子化合物。元素原子的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲＋丙→丁。下列说法正确的是
A.简单离子半径：
B.与两种元素共同形成的10电子微粒有3种
C.元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅡA族
D.丁物质由非金属元素组成，只含共价键
