北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与
形成的球碳盐
，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )
A.中只有离子键
B.中含有极性共价键
C.晶体在熔融状态下能导电
D.与
互为同素异形体
依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是
A. 卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
B. 气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性
C. 碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度
D. 1 mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少
中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素
，主要用于宇航飞行器的热源。
可由
转化而成，下列有关和的说法正确的是( )
A.、的核外电子数分别为116、118
B.、的化学性质几乎相同
C.、在元素周期表中的位置不同
D.物质的量相等的、的质量相同
某同学想通过比较最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来验证碳与硅的非金属性强弱，他采用了如图所示的装置进行实验。请回答下列问题：
（1）仪器B的名称是______，应盛放下列药品中的______（填序号）。
a．碳酸钙 b．硫酸钠 c．氯化钠 d．亚硫酸钠
（2）仪器A的名称是______，应盛放下列药品中的______（填序号）。
a．稀硫酸 b．亚硫酸 c．氢硫酸 d．稀盐酸
（3）仪器C中应盛放的药品是______，若看到______（填实验现象），即可证明______的酸性比______强，______的非金属性比______强。
（4）B中发生反应的离子方程式为____________________，C中发生反应的离子方程式为_______________。
（5）另一同学认为此实验尚有不足之处，你认为不足之处是__________________。
、
、
、
、
都是元素周期表中前20号主族元素，原子序数依次增大，是地壳中含量最高的元素，、、同周期，和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，的氢化物及其最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且、、的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：
（1）
四种元素中，原子半径最大的是______（填元素符号）；和的简单氢化物中，沸点较低的是______（填化学式）。
（2）元素在元素周期表中的位置是______，、的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。
（3）、、可以形成多种盐，其中一种盐中、、三种元素的原子个数比为
，该盐的化学名称为______。它的水溶液与的氢化物的水溶液反应可生成的单质，该反应的离子方程式______________________________，反应生成
的单质时，转移电子______
。
短周期元素
、
、
和
的原子序数依次增大。原子是元素周期表中半径最小的原子，原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，元素与同主族，原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是
A.四种元素在自然界中都有游离态
B.分别与、、都可组成具有漂白性的物质，且它们的漂白原理相同
C.元素的氯化物中，各原子均满足最外层8电子的稳定结构
D.元素可与元素形成一种既含离子键又含共价键的离子化合物
