反应
放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
A.中子数为18的氯原子：
B.
的电子式：
C.
的结构示意图：
D.
的电子式：
某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。甲同学取钠、镁、锡各1 mol分别投入到足量的盐酸中，预测实验结果。
(1)甲同学设计实验的目的是______。
(2)与盐酸反应最剧烈的是______。
(3)利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。
①仪器A的名称为______，干燥管D的作用是______。
②实验室中现有药品：
溶液、
、浓盐酸、
，请选择合适的药品设计实验来验证氯的非金属性强于硫。装置A、B、C中所装药品分别为______、______、______，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，相关反应的离子方程式为______。
③若要证明非金属性：
，则A中加______，B中加
，C中加______，观察到C中的现象为______。
现有部分短周期元素的信息如表所示：
元素编号 | 元素性质或原子结构信息 |
X | 第三周期元素中简单离子半径最小的元素 |
Y | 其最简单氢化物丙的水溶液呈碱性 |
Z | 原子核外电子数和所在周期数相等 |
A、B、D三种单质(分别由X、Y、Z元素组成)和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物之间的转化关系如图所示(某些条件已略去)。其中丁是一种筒能燃料，分子中含有18个电子，其组成元素与丙相同。
(1)元素X在周期表中的位置是______，其简单离子的结构示意图为______。
(2)单质B的电子式为______。
(3)丙中所含的化学键类型是______(填序号)。
a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键
(4)反应②中，0.5 mol
参加反应时转移1 mol电子，该反应的化学方程式为______。
(5)一定条件下，A与
、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(
)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分，该反应的化学方程式为______。
、
、
、
、
是原子序数依次增大的五种短周期元素，且是元素周期表中原子半径最小元素，、相邻，元素可以与、、元素分别形成甲、乙、丙三种物质，且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子双原子化合物。元素原子的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲＋丙→丁。下列说法正确的是
A.简单离子半径：
B.与两种元素共同形成的10电子微粒有3种
C.元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅡA族
D.丁物质由非金属元素组成，只含共价键
现有短周期元素R、X、Y、Z、T。R与T原子最外层电子数均是其电子层数的2倍，Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物，
与
的电子排布相同，五种元素的原子半径和原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是( )
A.Y、Z组成的化合物中只含离子键
B.简单氢化物的稳定性：R > X > Y
C.T的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强
D.Y、T组成的二元化合物的水溶液一定呈中性
甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是
A.若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物
B.若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用
C.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2
D.若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲<丙<戊
