气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( )
A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1
B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3
D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1
设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
NaCl晶胞
A.124g P4含有的P-P键数为6NA
B.12g石墨中含有的C-C键数为2NA
C.58.5g NaCl中晶胞数为NA
D.12g金刚石中含有的C-C键数为1.5NA
元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
已知热化学方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)
SO3(g) ΔH＝－98.32 kJ·mol－1，在一定温度的密闭容器中充入2 mol SO2和1molO2充分反应，经过一段时间放出的热量为98.32 kJ，则容器中的压强与起始时压强的比值为( )
A. 3/2 B. 2/3 C. 6/5 D. 5/6
下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）
选项 | 实验事实 | 理论解释 |
A | 氧原子的第一电离能小于氮原子 | 氮原子2p能级半充满 |
B | CO2为直线形分子 | CO2分子中C＝O之间的夹角为109°28′ |
C | 金刚石的熔点低于石墨 | 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 |
D | HF的沸点高于HCl | HF的相对分子质量小于HCl |
A.A B.B C.C D.D
下列物质固态时，一定是分子晶体的是（ ）
A.酸性氧化物 B.非金属单质 C.碱性氧化物 D.含氧酸
