Question

（1）下列数据是对应物质的熔点（℃）

NaCl	Na2O	AlF3	AlCl3	BCl3	Al2O3	CO2	SiO2
801	920	1291	190	-109	2073	-57	1723

据此作出的下列判断中，错误的是_____。

A 铝的化合物晶体中不存在离子晶体     

B 表中只有BCl₃、干冰是分子晶体

C 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D 不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

（2）SiO₂晶体结构片断如图所示。SiO₂晶体中Si原子数目和Si﹣O键数目的比例为_____。

通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

化学键	Si-O	Si-Si	O=O
键能/KJ•mol^-^1	460	176	498

Si(s)+ O₂(g)=SiO₂(s)，该反应的反应热△H=__________。

（3）单质铝晶体晶胞特征如图乙所示．则晶胞中铝原子的配位数为_____，晶胞中存在两种空隙，分别是___________、___________。

Answer

AB 1：4 -990 kJ/mol 12 正四面体空隙 正八面体空隙

【解析】

(1)A．由表中数据可知，AlF3、Al2O3为离子晶体，故A错误；
B．表中AlCl3、BCl3和干冰是分子晶体，沸点都较低，故B错误；
C．C和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，故C正确；
D．Na和Si不同主族，Na2O属于离子晶体，SiO2属于原子晶体，不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体，故D正确；

故答案为：AB；
(2) SiO2晶体中每个Si原子形成4个Si-O键，1mol SiO2晶体中含有4molSi-O键，则SiO2晶体中Si和Si-O键的比例为1：4，因晶体硅中每个Si原子与周围的4个硅原子形成正四面体，向空间延伸的立体网状结构，每Si原子与周围的4个Si原子形成4个Si-Si键，每个Si-Si键为1个Si原子提供个Si-Si键，所以1mol晶体硅中含有1mol×4×=2molSi-Si键，反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，所以Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，△H=176kJ/mol×2mol+498kJ/mol-460kJ/mol×4=-990 kJ/mol；

(3)晶胞中距离最近的原子为位于定点和面心位置的两个原子，每个定点周围有3××8=12个原子，即配位数为12；观察晶胞结构可知晶胞中存在两种空隙，分别是正四面体空隙、正八面体空隙。