高温炼铜的反应之一为：2CuFeS2 + O2=Cu2S + 2FeS + SO2。下列有关化学用语的说法正确的是
A.铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d94s2
B.SO2分子空间构型为直线型
C.S2—的结构示意图
D.质量数为18的氧原子可表示为：188O
2020年1月10日，国家自然科学奖一等奖授予中国科学院院士周其林教授领导团队历时20年科研攻关完成的重要科研成果“高效手性螺环催化剂的发现”。关于催化剂说法正确的是
A.可以改变反应速率 B.可以改变反应热(ΔH)
C.可以改变反应转化率 D.可以改变反应平衡常数
合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB。有关合成路线如图（部分反应条件和产物略去）。
已知：Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO
+H2O
Ⅱ.
（R、R′可表示烃基或氢原子）
Ⅲ.A为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34.8%，请回答：
（1）C中官能团的名称为_____，该分子中最多有_____个原子共平面。
（2）D与苯甲醛反应的化学方程式为_____。
（3）③的反应类型是____。
（4）PVAc的结构简式为____。
（5）写出与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式____（任写一种）。
（6）参照上述信息，设计合成路线以溴乙烷为原料（其他无机试剂任选）合成
。____。
氯化亚铜（CuC1）在化工、印染、电镀等行业应用广泛。CuCl微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于Cl-浓度较大的溶液，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuC1的工艺过程如图。回答下列问题：
（1）步骤①中N元素被还原为最低价，写出此反应的离子方程式____。
（2）步骤②中，亚硫酸铵要略保持过量，原因是____，滤液中可循环利用的物质是____。
（3）步骤⑤中，用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为Cu2（OH）3Cl。CuCl被氧化为Cu2（OH）3C1的化学方程式为__。
（4）用K2Cr2O7溶液测定氯化亚铜样品纯度（假设杂质不参与反应），步骤如下：准确称取所制备的氯化亚铜样品10.00g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸配成100mL溶液，取溶液10.00mL用0.1000mol•LK2Cr2O7溶液进行滴定，反应中Cr2O72﹣被还原成Cr3+，相关数据记录如表所示：该样品中CuCl的质量分数____。
实验编号 | 1 | 2 | 3 |
消耗K2Cr2O7溶液的体积/mL | 14.98 | 16.03 | 15.02 |
（5）制造印刷电路板产生的废液中含大量[Cu（NH3）4]2+等离子，利用膜电解技术对此废液进行电解，电解装置如图所示。电解后的阴极液中加入适量盐酸并用水稀释可得到CuCl，电解时阴极的电极反应式为__，生成CuCl的离子方程式为______。
铁及其化合物在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。由此产生的CO2、SO2等废气处理意义重大。
（1）将CO2应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道。其合成反应为CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g)。如图为CO2平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强分别为3.0MPa、4.0MPa、5.0MPa。据图可知，该反应为____反应（填“吸热”或“放热”）。
设CO2的初始浓度为c0mol•L-1，根据5.0MPa时的数据计算该反应的平衡常数K(240)=_____（列式即可）。若4.0Mpa时减小投料比c(CO2)：c(H2)，则CO2的平衡转化率曲线可能位于II线的____（填“上方”或“下方”）。
（2）T1℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe3O4和CO，发生反应Fe3O4（s）+CO（g）
3FeO（s）+CO2（g） △H1＝+19.3kJ•mol-1，反应达到平衡后，在t1时刻，改变某条件，V（逆）随时间（t）的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是_____（填写字母）。
a．保持温度不变，压缩容器 b．保持体积不变，升高温度
c．保持体积不变，加少量碳粉 d．保持体积不变，增大CO2浓度
（3）在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器（p总）加入1molCO2与足量的碳，发生反应C（s）+CO2（g）2CO（g） △H3＝+172.4kJ•mol-1，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示：
①650℃时，该反应达平衡后吸收的热量是____kJ。
②T℃时，若向平衡体系中再充入V（CO2）：V（CO）＝4：5的混合气体，平衡____（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
（4）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10﹣38，此温度下若在实验室中配制100mL5mol•L-1FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2mol•L-1的盐酸____ mL（忽略加入盐酸体积）。
K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（三草酸合铁酸钾晶体）为翠绿色晶体，可用于摄影和蓝色印刷，110℃失去结晶水，230℃分解。某化学研究小组对K3[Fe（C2O4）3]•3H2O受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。
实验一：探究实验所得的气体产物，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去，部分装置可重复使用)。
（1）实验室常用饱和NH4Cl和饱和NaNO2的混合液制N2，反应的化学方程式为__。
（2）装置的连接顺序为：A→__→__→__→__→__→F(填各装置的字母代号)。__
（3）检查装置气密性后，先通一段时间N2，其目的是__，实验结束时熄灭A、C两处的酒精灯，继续通N2至常温，其目的是__。
（4）实验过程中观察到F中的溶液变浑浊，C中有红色固体生成，则气体产物__（填化学式）。
实验二：分解产物中固体成分的探究
（5）定性实验：经检验，固体成分含有K2CO3、FeO、Fe。
定量实验：将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥，得到含铁样品。完成上述实验操作，需要用到下列仪器中的___(填仪器编号)。
设计下列三种实验方案分别对该含铁样品进行含量的测定
甲方案：ag样品
溶液
得固体bg
乙方案：ag样品
测得气体体积VmL（标况）
丙方案：ag样品
250mL溶液
三次平均消耗0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液VbmL
你认为以上方案中可以确定样品组成的有__方案。
（6）经测定产物中n（FeO）：n（Fe）＝1：1，写出K3[Fe（C2O4）3]•3H2O分解的化学方程式__。
