500℃时，在四个体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：NO2(g) + SO2(...

500℃时，在四个体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：NO2(g) + SO2(g) SO3(g)+ NO(g)。有关物质起始时的物质的量数据如下表所示：

容器	起始时物质的量/mol
NO2	SO2	SO3	NO
甲	0.1	0.1	0	0
乙	0.15	0.05	0.05	0.05
丙	0	0	0.2	0.2
丁	0.1	0.2	0	0

已知甲容器达到平衡时容器中c(SO3)=0.01mol·L－1。下列说法正确的是

A.升温至700℃，上述反应的平衡常数为，则正反应为吸热反应

B.达平衡时，容器丙中c(SO2)是容器甲的2倍

C.达平衡时，容器丁中c(NO)与乙容器中相同

D.保持温度不变容器甲达到平衡时再充入SO2(g)和SO3(g)各0.02mol，此时v(正)＞v(逆)

BC 【解析】 500℃时，甲容器达到平衡时容器中c(SO3)=0.01mol·L－1； 500℃时，。 A. 500℃时，平衡常数是，升温至700℃，上述反应的平衡常数为，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故A错误； B. 根据“一边倒”原则，丙中相当于投入0.2mol NO2(g) 和0.2mol SO2(g)，投料为甲的2倍，相当于加压，加压平衡不移动，达平衡时，所以容器丙中c(SO2)是容器甲的2倍，故B正确； C. 根据“一边倒”原则，乙相当于都是投入0.2mol NO2(g)和0.1mol SO2(g)，与丁是等效平衡关系，因此达平衡时，容器丁中c(NO)与乙容器中相同，故C正确； D. 保持温度不变，容器甲达到平衡时再充入SO2(g)和SO3(g)各0.02mol，＞K，此时v(正)＜v(逆)，故D错误。答案选BC。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

常温下将0.100mol·L—1的NaOH溶液滴加到20mL 0.100mol·L—1的草酸（分子式为H2C2O4，二元弱酸）溶液中，滴加过程中，溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A.电离常数Ka1(H2C2O4)=10—4.2

B.当滴入10mLNaOH溶液时：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(OH－)＋2c(C2O42-)

C.pH＝7.0的溶液中：c(Na＋)＜2c(C2O42-)

D.当滴入20mLNaOH溶液时：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O42-)

查看答案

室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	用Zn和稀硫酸反应制取氢气，向反应液中滴入几滴CuSO4溶液，产生气泡的速率明显加快	Cu2+是反应的催化剂
B	向滴有酚酞的1mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中加水稀释至10mL，红色变浅	加水稀释时，CO32—的水解平衡向逆反应方向移动
C	向5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中加入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液1 mL，振荡，用苯萃取2～3次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色	反应2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2是有一定限度的
D	向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生	Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)