设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，4.48L 空气中所含原子数为0.2NA
B.常温常压下，2.3g NO2和N2O4的混合物中含有的氧原子数为0.2NA
C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2 NA
D.常温下，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA
用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
选项 | A | B | C | D |
实验装置 |
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目的 | 制备干燥的氨气 | 证明非金属性 Cl＞C＞Si | 制备乙酸乙酯 | 分离出溴苯 |
A.A B.B C.C D.D
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，Y原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期最简单阴离子中，半径最小。下列说法正确的是
A.W的氢化物沸点一定低于X的氢化物沸点
B.简单离子半径： X ＞ Y ＞ Z
C.X的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒
D.Y、Z形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为3:1
止血环酸的结构如下图所示，用于治疗各种出血疾病，在一些牙膏中也含有止血环酸。下列说法不正确的是
A.该物质的分子式为C8H15NO2
B.在光照条件下与Cl2反应生成的一氯代物有4种
C.该物质能发生取代反应、置换反应
D.止血原理可看做是胶体的聚沉
化学与生活、生产密切相关，下列叙述正确的是
A.用含橙色的酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性。
B.空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳
C.为消除碘缺乏症，我国卫生部门规定食盐中必须加碘，其中碘元素以KI形式存在
D.为了获得更好的消毒效果，医用酒精的浓度通常为95%
以活性炭为催化剂，可以将工业废气中的SO2催化氧化变为硫酸，进而制得各种硫酸盐，如硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]等。
（1）研究表明，SO2在活性炭上催化氧化的反应机理可以表示为（*标记的为吸附状态）
Ⅰ．二氧化硫的吸附：SO2(g)
SO2* ΔH1=a kJ·mol－1
Ⅱ．氧气的吸附：O2(g)2O* ΔH2=b kJ·mol－1
Ⅲ．三氧化硫的氧化：SO2*+O*=SO3* ΔH3=c kJ·mol－1
Ⅳ．三氧化硫的脱附：SO3*SO3(g) ΔH4=d kJ·mol－1
根据上述反应机理，写出SO2在活性炭上催化氧化的热化学方程式____。
（2）以硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为原料通过下列流程可以制备晶体A。
①已知25 ℃时，[Fe(C2O4)3]3－(aq)＋SCN－(aq)
[Fe(SCN)]2＋(aq)＋3C2O42-(aq)，K＝10－16。某研究小组同学欲检验晶体A中含有三价铁，取少量晶体放入试管中，用蒸馏水充分溶解，向试管中滴入几滴0.1 mol·L－1KSCN溶液。请判断上述实验方案是否可行并说明理由：____。
②某研究小组通过如下实验步骤测定晶体A的化学式：
步骤1：准确称取A样品4.910 0 g，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.370 0 g；
步骤2：准确称取A样品4.910 0 g置于锥形瓶中，加入足量的3.000 mol·L－1 H2SO4溶液和适量蒸馏水，用0.500 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，当MnO4－恰好完全被还原为Mn2＋时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL；(C2O42－＋MnO4－＋H+→CO2↑＋Mn2＋＋H2O)
步骤3：将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.280 0 g，恰好完全反应。
通过计算确定晶体A的化学式（写出计算过程）。_____________
