W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为47，其中X、Y在周期表中位于同一主族，且Y原子核外电子数为X原子核外电子数的两倍。下列说法正确的是（ ）
A.X、Y与氢均可形成原子个数比为1：2的化合物
B.元素的最高正价：Z>X>W
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z
D.简单离子的半径：r(Z)>r(Y)>r(X)
化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：
下列说法正确的是
A.X的分子式为C7H6O2 B.Y分子中的所有原子可能共平面
C.Z的一氯取代物有6种 D.Z能与稀硫酸发生水解反应
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是
A.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA
B.NA个P4(
)与NA个甲烷所含的共价键数目之比为1∶1
C.常温下，1 L pH＝13的M(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA
D.含0.4 mol HNO3的浓硝酸与足量的铜反应，转移的电子数大于0.2NA
化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是（ ）
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 用铁罐贮存浓硝酸 | 常温下铁在浓硝酸中钝化 |
B | 食盐能腐蚀铝制容器 | Al能与Na+ 发生置换反应 |
C | 用(NH4)2S2O8蚀刻铜制线路板 | S2O82-的氧化性比Cu2+的强 |
D | 漂白粉在空气中久置变质 | Ca(ClO)2与CO2和H2O反应，生成的HClO分解 |
A.A B.B C.C D.D
醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：
醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）。
已知：
回答以下问题：
（1）反应①的反应类型是______。
（2）从A到B引入的官能团名称是______。
（3）物质C的结构简式为______。
（4）反应③的化学方程式为______。
（5）关于E物质，下列说法正确的是______（填字母序号）。
a 在核磁共振氢谱中有四组吸收峰
b 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E
c 可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应
d 存在顺反异构
（6）分子结构中只含有一个苯环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有______种。
①可与氯化铁溶液发生显色反应；
②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为______。
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
(1)卤族元素位于元素周期表的__________________区；溴的价电子排布式为______________________。
(2)在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2 形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是____________________。
(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是____________________（写出 名称）。
| 氟 | 氯 | 溴 | 碘 |
第一电离能（kJ/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
(4)已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图 a、b 所示：
请比较二者酸性强弱：HIO3______________________H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。
(5)已知 ClO2－为 V 形，中心氯原子周围有四对价层电子。 ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为___________________，写 出一个 ClO2－的等电子体______________________。
(6)如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是______________________。
A．碘分子的排列有 2 种不同的取向，2 种取向不同的碘分子 以 4 配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有 4 个碘原子
C．碘晶体中微粒（碘分子）的堆积为最密堆积
D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
(7)已知 CaF2 晶体（见图）的密度为ρg/cm3，NA 为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个 Ca2+ 的核间距为 a cm， 则 CaF2 的相对分子质量可以表示为__________________。
